Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan buffer asam mengandung CH 3 COOH 0,2 M dan CH 3 COONa 0,2 M. Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 mL NaOH 0,5 M, maka pH larutan menjadi ... ( K a = 1 0 − 5 )

Sebanyak 50 mL larutan buffer asam mengandung $CH_{3} COOH$ 0,2 M dan $CH_{3} COONa$ 0,2 M. Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 mL $NaOH$ 0,5 M, maka pH larutan menjadi ... $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

5
5 - log 2
6 + log 2,33
6 - log 3,33
6 + log 3,33

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari campuran tersebut adalah 6-log 3,33.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Larutan penyangga asammerupakanlarutanyang mengandungasamlemah danbasakonjugasinya.Larutanini dapat mempertahankan pH pada kondisiasamatau pH kurang dari 7 (pH<7).Penambahan NaOH (basa) ke dalam sistem buffer membuat NaOH bereaksi dengan komponen buffer yang bersifat asam, yaitu CH 3 COOH . Sehingga komponen CH 3 COOH berkurang dan komponen CH 3 COO − bertambah. Menghitung mol CH 3 COOH dan CH 3 COONa : mol CH 3 COOH mol CH 3 COO − = = = = = = M × V 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol M × V 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol Setelah ditambah NaOH akan terjadi reaksi berikut: mol NaOH = = = M × V 0 , 5 M × 10 mL 5 mmol Maka, pH dapat dihitung sebagai berikut: pH = = = = − lo g K a mol garam mol asam − lo g 1 0 − 5 15 mmol 5 mmol − lo g 3 , 33 × 1 0 − 6 6 − lo g 3 , 33 Jadi, pH dari campuran tersebut adalah 6-log 3,33.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan ini dapat mempertahankan pH pada kondisi asam atau pH kurang dari 7 (pH<7). Penambahan $NaOH$ (basa) ke dalam sistem buffer membuat $NaOH$ bereaksi dengan komponen buffer yang bersifat asam, yaitu $CH_{3} COOH$ . Sehingga komponen $CH_{3} COOH$ berkurang dan komponen $CH_{3} COO^{-}$ bertambah.

Menghitung mol $CH_{3} COOH$ dan $CH_{3} COONa$ :

$mol CH_{3} COOH mol CH_{3} COO^{-} = = = = = = M \times V 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol M \times V 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol$

Setelah ditambah $NaOH$ akan terjadi reaksi berikut:

$mol NaOH = = = M \times V 0, 5 M \times 10 mL 5 mmol$

Maka, pH dapat dihitung sebagai berikut:

$pH = = = = - lo g K_{a} \frac{mol asam}{mol garam} - lo g 1 0^{- 5} \frac{5 mmol}{15 mmol} - lo g 3, 33 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 3, 33$

Jadi, pH dari campuran tersebut adalah 6-log 3,33.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 30 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampurkandengan 60 mL CH 3 COONa 0,1 M dan ditambahdengan 10 mL HCI 0,1 M, maka pH larutanmenjadi .... ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan penyangga yang mengandung 500 mL HCN 0,1 M dan 500 ml NaCN 0,1 M. Jika K a HCN = 1,8 x 10 -5 maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan 10 mL HCI 0,1 M....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari HC 3 COOH 0,1 M dan CH 3 COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) ...

113

5.0

Jawaban terverifikasi