Pertanyaan

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0,005 M, berapakah pH larutan sekarang?

Sebanyak 0,81 g $HCN$ dan 0,64 g $MgCN_{2}$ dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. $K_{a} HCN = 2 \times 1 0^{- 4}$ . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24). Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0,005 M, berapakah pH larutan sekarang?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban untuk pH larutan setelah penambahan HCl adalah 3,52.

Pembahasan

1. Menentukan mol , ,dan . Persamaan umum: mol mol mol adalah basa konjugat dari dan mol diperoleh darimol berdasarkan reaksi berikut: Jadi, mol adalah 0,02 mol. 2. Menentukan mol HCl yang ditambahkan. 3. Menentukan mol dan setelah penambahan HCl. Apabila dalam larutan buffer ditambahkan HCl maka akan bereaksi dengan dari HCl, dan reaksi yang terjadi yaitu: 4. Menentukan nilai setelah ditambahkan HCl. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = K a ⋅ n basa konjugat n asam 2 × 1 0 − 4 ⋅ 0 , 019995 mol 0 , 030005 mol 3 , 00575 × 1 0 − 4 3 × 1 0 − 4 5. Menentukan nilai pH setelah ditambahkan HCl. Jadi, jawaban untuk pH larutan setelah penambahan HCl adalah 3,52 .

1. Menentukan mol , , dan .

Persamaan umum:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator 0 comma 81 space g over denominator Ar space H and Ar space C and Ar space N end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 81 space g over denominator left parenthesis 1 plus 12 plus 14 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 81 space g over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell 0 comma 03 space mol end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator 0 comma 64 space g over denominator left parenthesis Ar space Mg and Ar space C plus 2 cross times Ar space N right parenthesis end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 64 space g over denominator left parenthesis 24 plus 12 plus 28 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 64 space g over denominator 64 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style$

adalah basa konjugat dari dan mol diperoleh dari mol berdasarkan reaksi berikut:

Jadi, mol adalah 0,02 mol.

2. Menentukan mol HCl yang ditambahkan.

begin mathsize 14px style M equals n over V n double bond M middle dot V n equals 0 comma 005 space M middle dot 0 comma 001 space L n equals 0 comma 000005 space mol end style

3. Menentukan mol dan setelah penambahan HCl.

Apabila dalam larutan buffer ditambahkan HCl maka akan bereaksi dengan dari HCl, dan reaksi yang terjadi yaitu:

4. Menentukan nilai setelah ditambahkan HCl.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = K_{a} \cdot \frac{n asam}{n basa konjugat} 2 \times 1 0^{- 4} \cdot \frac{0 , 030005 mol}{0 , 019995 mol} 3, 00575 \times 1 0^{- 4} 3 \times 1 0^{- 4}$

5. Menentukan nilai pH setelah ditambahkan HCl.

Jadi, jawaban untuk pH larutan setelah penambahan HCl adalah 3,52.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Ranti Amara Putri

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Suatu asam HA mempunyai pK a = 3 , 2 . Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan p H larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka perbandingan volume asam propionat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan natrium propionat 0,1 M adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak p gram HCOONa ( M r = 68 ) dicampurkan dengan larutan HCOOH 0,1 M ( K a HCOOH = 1 0 − 6 ) dan diperoleh pH = 5. Nilai p adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume asam propionat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan natrium propionat 0,1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5 adalah...

4.2

Jawaban terverifikasi