Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a ​ = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) c. Hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Pembahasan

Larutan penyangga ( buffer ) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Larutan buffer dapat dibuat dengan cara melalui reaksi kimia atau tanpa reaksi kimia. Larutan penyangga asam mengandung asam lemah dan basa konjugasinya yang dalam hal ini basa konjugasinya disediakan oleh garam . Pada soal di atas, larutan terdiri dari asam lemah HCOOH dan garam HCOONa , sehingga termasuk dalam larutan penyangga asam. a. pH awal larutan Larutan penyangga HCOOH / HCOONa dapat ditentukan pH-nya dengan rumus pH penyangga asam. Mula-mula dicari mol dari asam lemah dan garam. n HCOOH ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ n HCOONa ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ Rumus pH penyangga asam yaitu : [ H + ] pH ​ = = = = = = ​ K a ​ × mol garam mol asam lemah ​ 1 0 − 5 × 10 mmol 10 mmol ​ 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 ​ pH awal larutan adalah 5 b. pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M Larutan penyangga HCOOH / HCOONa terdiri atas asam lemah HCOOH dan basa konjugasi HCOO − yang disediakan oleh garam HCOONa . Maka, saat penambahan asam, komponen basa konjugasi yang akan bereaksi dengan larutan asam yang ditambahkan. Mol asam HCl yang ditambahkan yaitu : n HCl = M × V = 0 , 1 M × 1 ml = 0 , 1 mmol Maka, reaksi yang terjadi adalah [ H + ] pH ​ = = = = = = = = = ​ K a ​ × mol basa konjugasi mol asam lemah ​ K a ​ × mol HCOO − mol HCOOH ​ 1 0 − 5 × 9 , 9 mmol 10 , 1 mmol ​ 1 0 − 5 × 1 , 02 1 , 02 × 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 4 , 99 ​ pH larutan setelah penambahan asam adalah 4,99 c. pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M Saat penambahan basa, maka komponen asam lemah HCOOH yang akan bereaksi dengan larutan basanya. Mol basa yang ditambahkan yaitu : n NaOH = M × V = 0 , 1 M × 1 ml = 0 , 1 mmol Maka, reaksi yang terjadi adalah [ H + ] pH ​ = = = = = = = = = ​ K a ​ × mol basa konjugasi / garam mol asam lemah ​ K a ​ × mol HCOONa mol HCOOH ​ 1 0 − 5 × 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol ​ 1 0 − 5 × 0 , 98 9 , 8 × 1 0 − 6 M − lo g [ H + ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 5 , 008 ​ pH setelah penambahan basa adalah 5,008 Jadi, nilai pH awal larutan adalah 5, setelah penambahan asam menjadi 4,99 dan setelah penambahan basa menjadi 5,008.