Pertanyaan

Sebanyak 30 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampurkandengan 60 mL CH 3 COONa 0,1 M dan ditambahdengan 10 mL HCI 0,1 M, maka pH larutanmenjadi .... ( K a = 1 0 − 5 )

Sebanyak 30 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dicampurkan dengan 60 mL $CH_{3} COONa$ 0,1 M dan ditambah dengan 10 mL $HCI$ 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ $\;$

3 $\;$
5 - log 1,4 $\;$
5 - log 2 $\;$
4 - log 1,4 $\;$
5 + log 2 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Campuran antara asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasinya akan membentuk suatu larutan penyangga asam. Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 30 mL CH 3 COOH 0,2 M dengan 60 mL CH 3 COONa 0, 1 M dan ditambahdengan 10 mL HCI 0,1 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol CH 3 COOH , CH 3 COONa , dan HCI mol CH 3 COOH mol CH 3 COONa mol HCl = = = = = = = = = M CH 3 COOH × volume CH 3 COOH 0 , 2 M × 30 mL 6 mmol M CH 3 COONa × volume CH 3 COONa 0 , 1 M × 60 mL 6 mmol M HCl × volume HCl 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol 2. Menghitung mol CH 3 COOH dan basa konjugasinya 3. Menghitung konsentrasi ion [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH 1 0 − 5 M × 5 mmol 7 mmol 1 , 4 × 1 0 − 5 M 4. Menghitung pH larutan pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 4 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 4 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 5-log 1,4.

Jawaban yang tepat adalah B.

Campuran antara asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasinya akan membentuk suatu larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 30 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dengan 60 mL $CH_{3} COONa$ 0, 1 M dan ditambah dengan 10 mL $HCI$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol $CH_{3} COOH$ , $CH_{3} COONa$ , dan $HCI$

$mol CH_{3} COOH mol CH_{3} COONa mol HCl = = = = = = = = = M CH_{3} COOH \times volume CH_{3} COOH 0, 2 M \times 30 mL 6 mmol M CH_{3} COONa \times volume CH_{3} COONa 0, 1 M \times 60 mL 6 mmol M HCl \times volume HCl 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol$

2. Menghitung mol $CH_{3} COOH$ dan basa konjugasinya $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

3. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{7 mmol}{5 mmol} 1, 4 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menghitung pH larutan

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1, 4 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 1, 4$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 5-log 1,4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan penyangga yang mengandung 500 mL HCN 0,1 M dan 500 ml NaCN 0,1 M. Jika K a HCN = 1,8 x 10 -5 maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan 10 mL HCI 0,1 M....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari HC 3 COOH 0,1 M dan CH 3 COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan buffer asam mengandung CH 3 COOH 0,2 M dan CH 3 COONa 0,2 M. Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 mL NaOH 0,5 M, maka pH larutan menjadi ... ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi