Pertanyaan

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari HC 3 COOH 0,1 M dan CH 3 COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl !

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari $HC_{3} COOH$ 0,1 M dan $CH_{3} COONa$ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan $HCl$ 0,1 M ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ).

Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah $HCl$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga sebelum penambahan adalah 5, dan setelah penambahan adalah 5 - log 1,25. HC 3 COOH merupakan larutan asam lemah, sedangkan CH 3 COONa adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut: mol CH 3 COOH = = = M × V 0 , 1 M × 900 mL 90 mmol mol CH 3 COONa = = = M × V 0 , 1 M × 900 mL 90 mmol Garam CH 3 COONa akan mengion menjadi basa konjugasinya CH 3 COO − , maka jumlah mol garam sama dengan mol basa konjugasi yaitu 90 mmol. [ H + ] = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 90 90 1 0 − 5 pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 1 0 − 5 ] 5 Sedangkan untuk menghitung pH setelah penambahan asam HCl, makadigunakan rumus penentuan pH saat penambahan asam dengan terlebih dahulu mencari mol HCl. mol HCl = = = M × V 0 , 1 × 100 10 mmol Jika larutan penyangga asam direaksikan dengan asam HCl, maka terjadi reaksi : H + + CH 3 COO − ⇌ CH 3 COOH 10 mmol 10 mmol 10 mmol Berdasarkan reaksi diatas, penambahan HCl akan menambah jumlah mol CH 3 COOH dan mengurangi jumlah mol CH 3 COO − , maka: mol CH 3 COO − ( setelah penambahan HCl ) = = = mol CH 3 COO − ( awal ) − 10 mmol 90 − 10 80 mmol mol CH 3 COOH ( setelah penambahan HCl ) = = = mol CH 3 COOH ( awal ) + 10 mmol 90 + 10 100 mmol [ H + ] = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 80 100 1 , 25 ⋅ 1 0 − 5 pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 1 , 25 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 1 , 25

pH larutan penyangga sebelum penambahan adalah 5, dan setelah penambahan adalah 5 - log 1,25.

$HC_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah, sedangkan $CH_{3} COONa$ adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut:

$mol CH_{3} COOH = = = M \times V 0, 1 M \times 900 mL 90 mmol$

$mol CH_{3} COONa = = = M \times V 0, 1 M \times 900 mL 90 mmol$

Garam $CH_{3} COONa$ akan mengion menjadi basa konjugasinya $CH_{3} COO^{-}$ , maka jumlah mol garam sama dengan mol basa konjugasi yaitu 90 mmol.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{90}{90} 1 0^{- 5}$

$pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [1 0^{- 5}] 5$

Sedangkan untuk menghitung pH setelah penambahan asam HCl, maka digunakan rumus penentuan pH saat penambahan asam dengan terlebih dahulu mencari mol HCl.

$mol HCl = = = M \times V 0, 1 \times 100 10 mmol$

Jika larutan penyangga asam direaksikan dengan asam HCl, maka terjadi reaksi :

$H^{+} + CH_{3} COO^{-} ⇌ CH_{3} COOH 10 mmol 10 mmol 10 mmol$

Berdasarkan reaksi diatas, penambahan HCl akan menambah jumlah mol $CH_{3} COOH$ dan mengurangi jumlah mol $CH_{3} COO^{-}$ , maka:

$mol CH_{3} COO^{-} (setelah penambahan HCl) = = = mol CH_{3} COO^{-} (awal) - 10 mmol 90 - 10 80 mmol$

$mol CH_{3} COOH (setelah penambahan HCl) = = = mol CH_{3} COOH (awal) + 10 mmol 90 + 10 100 mmol$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{100}{80} 1, 25 \cdot 1 0^{- 5}$

$pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [1, 25 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 1, 25$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( K a NH...

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH 1 , 0 dm 3 larutan yang mengandung 0,10 mol CH 3 COOH dan 0,10 mol CH 3 COONa . Hitung perubahan pH yang terjadi jika ke dalam 1 , 0 dm 3 larutan soal nomor a ditambahkan masing-masin...

5.0

Jawaban terverifikasi

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS