Pertanyaan

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari HC 3 COOH 0,1 M dan CH 3 COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl !

Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari $HC_{3} COOH$ 0,1 M dan $CH_{3} COONa$ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan $HCl$ 0,1 M ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ).

Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah $HCl$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga sebelum penambahan adalah 5, dan setelah penambahan adalah 5 - log 1,25. HC 3 COOH merupakan larutan asam lemah, sedangkan CH 3 COONa adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut: mol CH 3 COOH = = = M × V 0 , 1 M × 900 mL 90 mmol mol CH 3 COONa = = = M × V 0 , 1 M × 900 mL 90 mmol Garam CH 3 COONa akan mengion menjadi basa konjugasinya CH 3 COO − , maka jumlah mol garam sama dengan mol basa konjugasi yaitu 90 mmol. [ H + ] = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 90 90 1 0 − 5 pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 1 0 − 5 ] 5 Sedangkan untuk menghitung pH setelah penambahan asam HCl, makadigunakan rumus penentuan pH saat penambahan asam dengan terlebih dahulu mencari mol HCl. mol HCl = = = M × V 0 , 1 × 100 10 mmol Jika larutan penyangga asam direaksikan dengan asam HCl, maka terjadi reaksi : H + + CH 3 COO − ⇌ CH 3 COOH 10 mmol 10 mmol 10 mmol Berdasarkan reaksi diatas, penambahan HCl akan menambah jumlah mol CH 3 COOH dan mengurangi jumlah mol CH 3 COO − , maka: mol CH 3 COO − ( setelah penambahan HCl ) = = = mol CH 3 COO − ( awal ) − 10 mmol 90 − 10 80 mmol mol CH 3 COOH ( setelah penambahan HCl ) = = = mol CH 3 COOH ( awal ) + 10 mmol 90 + 10 100 mmol [ H + ] = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 80 100 1 , 25 ⋅ 1 0 − 5 pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 1 , 25 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 1 , 25

pH larutan penyangga sebelum penambahan adalah 5, dan setelah penambahan adalah 5 - log 1,25.

$HC_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah, sedangkan $CH_{3} COONa$ adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut:

$mol CH_{3} COOH = = = M \times V 0, 1 M \times 900 mL 90 mmol$

$mol CH_{3} COONa = = = M \times V 0, 1 M \times 900 mL 90 mmol$

Garam $CH_{3} COONa$ akan mengion menjadi basa konjugasinya $CH_{3} COO^{-}$ , maka jumlah mol garam sama dengan mol basa konjugasi yaitu 90 mmol.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{90}{90} 1 0^{- 5}$

$pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [1 0^{- 5}] 5$

Sedangkan untuk menghitung pH setelah penambahan asam HCl, maka digunakan rumus penentuan pH saat penambahan asam dengan terlebih dahulu mencari mol HCl.

$mol HCl = = = M \times V 0, 1 \times 100 10 mmol$

Jika larutan penyangga asam direaksikan dengan asam HCl, maka terjadi reaksi :

$H^{+} + CH_{3} COO^{-} ⇌ CH_{3} COOH 10 mmol 10 mmol 10 mmol$

Berdasarkan reaksi diatas, penambahan HCl akan menambah jumlah mol $CH_{3} COOH$ dan mengurangi jumlah mol $CH_{3} COO^{-}$ , maka:

$mol CH_{3} COO^{-} (setelah penambahan HCl) = = = mol CH_{3} COO^{-} (awal) - 10 mmol 90 - 10 80 mmol$

$mol CH_{3} COOH (setelah penambahan HCl) = = = mol CH_{3} COOH (awal) + 10 mmol 90 + 10 100 mmol$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{100}{80} 1, 25 \cdot 1 0^{- 5}$

$pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [1, 25 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 1, 25$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( K a NH...

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH 1 , 0 dm 3 larutan yang mengandung 0,10 mol CH 3 COOH dan 0,10 mol CH 3 COONa . Hitung perubahan pH yang terjadi jika ke dalam 1 , 0 dm 3 larutan soal nomor a ditambahkan masing-masin...

5.0

Jawaban terverifikasi

4.3

Jawaban terverifikasi