Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur? Berapa pH larutan setelah dicampur?

Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M.

Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur?
Berapa pH larutan setelah dicampur? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH garam yang terbentuk adalah 9.

pH garam yang terbentuk adalah 9. $\;\;\;\;$

Pembahasan

pH asam asetat dan NaOH sebelum dicampur berturut-turut adalah 3 − 2 1 lo g 2 dan 13 + lo g 2 , setelah dicampur terbentuk garam natrium asetat dengan pH 9. a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah. pH larutan asam asetat 0,2 M adalah: [ H + ] = K a × M a [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 2 M [ H + ] = 2 × 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 × 2 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 1 0 − 3 × 2 ) pH = 3 − lo g 2 pH = 3 − lo g ( 2 ) 2 1 pH = 3 − 2 1 lo g 2 Natrium hidroksida (NaOH) merupakan basa kuat, pH larutan NaOH 0,2 M adalah: [ OH − ] = M b × b [ OH − ] = 0 , 2 M × 1 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 1 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 2 × 1 0 − 1 ) pOH = 1 − lo g 2 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 1 − lo g 2 ) pH = 13 + lo g 2 Jadi, pH larutan asam asetat dan NaOH sebelum dicampur berturut-turut adalah 3 − 2 1 lo g 2 dan 13 + lo g 2 . b. pH larutan setelah dicampur Reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida menghasilkan garam natrium asetat ( CH 3 COONa ) . Reaksi MRS-nya adalah: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa 50 mL × 0 , 2 M 50 mL × 0 , 2 M M 10 mmol 10 mmol − R − 10 mmol − 10 mmol + 10 mmol S − − 10 mmol Asam asetat dan NaOH habis bereaksi menghasilkan CH 3 COONa . Oleh karena terbuat dari asam lemah dan basa kuat, garam ini mengalami hidrolisis parsial dan menghasilkan ion OH − sehingga bersifat basa. CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) CH 3 COO − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ CH 3 COOH ( a q ) + OH − ( a q ) pH larutan yang terbentuk adalah: [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COONa ] × valensi garam [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × ( 100 mL 10 mmol ) × 1 [ OH − ] = 1 0 − 10 [ OH − ] = 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 0 − 5 ) pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9 Jadi, pH garam yang terbentuk adalah 9.

pH asam asetat dan NaOH sebelum dicampur berturut-turut adalah $3 - \frac{1}{2} lo g 2 dan 13 + lo g 2$ , setelah dicampur terbentuk garam natrium asetat dengan pH 9.

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah. pH larutan asam asetat 0,2 M adalah:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 2 M [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3} \times 2 M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (1 0^{- 3} \times 2) pH = 3 - lo g 2 pH = 3 - lo g (2)^{\frac{1}{2}} pH = 3 - \frac{1}{2} lo g 2$

Natrium hidroksida (NaOH) merupakan basa kuat, pH larutan NaOH 0,2 M adalah:

$[OH^{-}] = M_{b} \times b [OH^{-}] = 0, 2 M \times 1 [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 1} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (2 \times 1 0^{- 1}) pOH = 1 - lo g 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - lo g 2) pH = 13 + lo g 2$

Jadi, pH larutan asam asetat dan NaOH sebelum dicampur berturut-turut adalah $3 - \frac{1}{2} lo g 2 dan 13 + lo g 2$ .

b. pH larutan setelah dicampur

Reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida menghasilkan garam natrium asetat $(CH_{3} COONa)$ . Reaksi MRS-nya adalah:

$CH_{3} COOH + NaOH \to CH_{3} COONa 50 mL \times 0, 2 M 50 mL \times 0, 2 M M 10 mmol 10 mmol - \underline{R - 10 mmol - 10 mmol + 10 mmol} S - - 10 mmol$

Asam asetat dan NaOH habis bereaksi menghasilkan $CH_{3} COONa$ . Oleh karena terbuat dari asam lemah dan basa kuat, garam ini mengalami hidrolisis parsial dan menghasilkan ion $OH^{-}$ sehingga bersifat basa.

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q) CH_{3} COO^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ CH_{3} COOH (a q) + OH^{-} (a q)$

pH larutan yang terbentuk adalah:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COONa] \times valensi garam [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times (\frac{10 mmol}{100 mL}) \times 1 [OH^{-}] = 1 0^{- 10} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1 0^{- 5}) pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9$

Jadi, pH garam yang terbentuk adalah 9. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 2 liter larutan Ba ( OH ) 2 0,25 M, K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , tentukan: pH larutan masing-masing sebelum bereaksi! pH larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 250 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) + 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

3.0

Jawaban terverifikasi

Gelas kimia I berisi 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Gelas kimia II berisi 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika K a CH 3 COOH = 10 -5 a. Tentukan pH larutan pada gelas kimia I b. Tentukan pH larutan pa...

4.4

Jawaban terverifikasi

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi