Pertanyaan

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan KF 0,1 M merupakan garam basa yang terdiri dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (HF), sehingga untuk menghitung pH dapat menggunakan persamaan berikut: pH larutan HF 0,1 M merupakan asam lemah dengan nilai K a = 7 , 2 × 1 0 − 4 . pH larutan KOH 0,1 M merupakan basa kuat dengan valensi basa=1. Berdasarkan hasil perhitungan maka urutan pH dari yang kecil ke besar adalah HF < KF < KOH . pH asam lemah HF paling kecil,pH dari basa kuat KOHpaling besar, dan pH garam KF berada di tengah antara asam dan lemah dan basa kuat.

pH larutan KF 0,1 M merupakan garam basa yang terdiri dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (HF), sehingga untuk menghitung pH dapat menggunakan persamaan berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Ka end root x space M end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 x 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 7 comma 2 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end root x space 0 comma 1 space end cell row blank equals cell 1 comma 92 space x 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log open parentheses 1 comma 92 space x 10 to the power of negative sign 6 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 1 comma 92 end cell row blank equals cell 5 comma 71 end cell row pH equals cell 14 minus sign 5 comma 71 end cell row blank equals cell 8 comma 29 end cell end table end style$

pH larutan HF 0,1 M merupakan asam lemah dengan nilai $K_{a} = 7, 2 \times 1 0^{- 4}$ .

pH larutan KOH 0,1 M merupakan basa kuat dengan valensi basa=1.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell negative sign log space left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis end cell row blank equals 1 row pH equals cell 14 minus sign 1 end cell row blank equals 13 end table end style

Berdasarkan hasil perhitungan maka urutan pH dari yang kecil ke besar adalah $HF < KF < KOH$ . pH asam lemah HF paling kecil, pH dari basa kuat KOH paling besar, dan pH garam KF berada di tengah antara asam dan lemah dan basa kuat.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

108

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan pH larutan yang terbentuk ! ( M r NaOH = 40)

4.8

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan KCN 0.01 M jika diketahui K a HCN= 6 × 1 0 − 10 ?

5.0

Jawaban terverifikasi