Pertanyaan

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 250 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) + 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut.

250 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ + 125 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran. $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan CH 3 COOH merupakan asam lemah dan larutan Ca ( OH ) 2 merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, campuran kedua larutan ini akan menghasilkan garam basa. pH larutan250 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) : Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 M [ H + ] = 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 pH larutan 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M: konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = [ Ca ( OH ) 2 ] × b [ OH − ] = 0 , 1 M × 2 [ OH − ] = 0 , 2 M pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 × 1 0 − 1 pOH = 1 − lo g 2 pOH = 0 , 7 pH = 14 − pOH pH = 14 − 0 , 7 pH = 13 , 3 pH larutan campuran250 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M: Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M × V Jumlah mol250 mL CH 3 COOH 0,1 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] × V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 1 M × 250 mL n CH 3 COOH = 25 mmol Jumlah mol125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M: n Ca ( OH ) 2 = [ Ca ( OH ) 2 ] × V Ca ( OH ) 2 n Ca ( OH ) 2 = 0 , 1 M × 125 mL n Ca ( OH ) 2 = 12 , 5 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − : ( CH 3 COO ) 2 Ca ( a q ) → 2 CH 3 COO − ( a q ) + Ca 2 + ( a q ) n ( CH 3 COO ) 2 Ca n CH 3 COO − = koefisien ( CH 3 COO ) 2 Ca koefisien CH 3 COO − n CH 3 COO − = koefisien ( CH 3 COO ) 2 Ca koefisien CH 3 COO − × n ( CH 3 COO ) 2 Ca n CH 3 COO − = 1 2 × 12 , 5 mmol n CH 3 COO − = 25 mmol Konsentrasi ion CH 3 COO − : [ CH 3 COO − ] = V total n CH 3 COO − [ CH 3 COO − ] = 250 mL + 125 mL 25 mmol [ CH 3 COO − ] = 375 mL 25 mmol [ CH 3 COO − ] = 0 , 067 M [ CH 3 COO − ] = 6 , 7 × 1 0 − 2 Konsentrasi ion OH − dalam larutan campuran: [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 6 , 7 × 1 0 − 2 [ OH − ] = 6 , 7 × 1 0 − 11 [ OH − ] = 2 , 6 × 1 0 − 5 , 5 pH larutan campuran: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 , 6 × 1 0 − 5 , 5 , pOH = 5 , 5 − lo g 2 , 6 pOH = 5 , 09 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 , 09 pH = 8 , 91 pH larutan 250 mL CH 3 COOH 0,1 M, larutan 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M, dan larutan campuranberturut-turut adalah 3;13,3; dan 8,91,

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan asam lemah dan larutan $Ca (OH)_{2}$ merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, campuran kedua larutan ini akan menghasilkan garam basa.

pH larutan 250 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ :

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 1 M [H^{+}] = 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

pH larutan 125 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M:

konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan:

$[OH^{-}] = [Ca (OH)_{2}] \times b [OH^{-}] = 0, 1 M \times 2 [OH^{-}] = 0, 2 M$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2 \times 1 0^{- 1} pOH = 1 - lo g 2 pOH = 0, 7 pH = 14 - pOH pH = 14 - 0, 7 pH = 13, 3$

pH larutan campuran 250 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M dan 125 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M:

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \times V$

Jumlah mol 250 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \times V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 1 M \times 250 mL n CH_{3} COOH = 25 mmol$

Jumlah mol 125 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M:

$n Ca (OH)_{2} = [Ca (OH)_{2}] \times V_{Ca (OH)_{2}} n Ca (OH)_{2} = 0, 1 M \times 125 mL n Ca (OH)_{2} = 12, 5 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$(CH_{3} COO)_{2} Ca (a q) \to 2 CH_{3} COO^{-} (a q) + Ca^{2 +} (a q)$

$\frac{n CH _{3} COO ^{-}}{n ( CH _{3} COO ) _{2} Ca} = \frac{koefisien CH _{3} COO ^{-}}{koefisien ( CH _{3} COO ) _{2} Ca} n CH_{3} COO^{-} = \frac{koefisien CH _{3} COO ^{-}}{koefisien ( CH _{3} COO ) _{2} Ca} \times n (CH_{3} COO)_{2} Ca n CH_{3} COO^{-} = \frac{2}{1} \times 12, 5 mmol n CH_{3} COO^{-} = 25 mmol$

Konsentrasi ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$[CH_{3} COO^{-}] = \frac{n CH _{3} COO ^{-}}{V _{total}} [CH_{3} COO^{-}] = \frac{25 mmol}{250 mL + 125 mL} [CH_{3} COO^{-}] = \frac{25 mmol}{375 mL} [CH_{3} COO^{-}] = 0, 067 M [CH_{3} COO^{-}] = 6, 7 \times 1 0^{- 2}$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan campuran:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 6, 7 \times 1 0^{- 2} [OH^{-}] = 6, 7 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}] = 2, 6 \times 1 0^{- 5, 5}$

pH larutan campuran:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2, 6 \times 1 0^{- 5, 5,} pOH = 5, 5 - lo g 2, 6 pOH = 5, 09 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5, 09 pH = 8, 91$

pH larutan 250 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M, larutan 125 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M, dan larutan campuran berturut-turut adalah 3; 13,3; dan 8,91, $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Gelas kimia I berisi 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Gelas kimia II berisi 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika K a CH 3 COOH = 10 -5 a. Tentukan pH larutan pada gelas kimia I b. Tentukan pH larutan pa...

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 2 liter larutan Ba ( OH ) 2 0,25 M, K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , tentukan: pH larutan masing-masing sebelum bereaksi! pH larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

0.0

Jawaban terverifikasi