Iklan

Pertanyaan

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 250 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ) + 125 mL Ca ( OH ) 2 ​ 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut.

250 mL  0,1 M + 125 mL 0,1 M

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

13

:

42

:

08

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan CH 3 ​ COOH merupakan asam lemah dan larutan Ca ( OH ) 2 ​ merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, campuran kedua larutan ini akan menghasilkan garam basa. pH larutan250 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ) : Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a ​ × [ CH 3 ​ COOH ] ​ [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 M ​ [ H + ] = 1 0 − 6 ​ [ H + ] = 1 0 − 3 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 pH larutan 125 mL Ca ( OH ) 2 ​ 0,1 M: konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = [ Ca ( OH ) 2 ​ ] × b [ OH − ] = 0 , 1 M × 2 [ OH − ] = 0 , 2 M pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 × 1 0 − 1 pOH = 1 − lo g 2 pOH = 0 , 7 pH = 14 − pOH pH = 14 − 0 , 7 pH = 13 , 3 pH larutan campuran250 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M dan 125 mL Ca ( OH ) 2 ​ 0,1 M: Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n ​ n = M × V Jumlah mol250 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M: n CH 3 ​ COOH = [ CH 3 ​ COOH ] × V CH 3 ​ COOH ​ n CH 3 ​ COOH = 0 , 1 M × 250 mL n CH 3 ​ COOH = 25 mmol Jumlah mol125 mL Ca ( OH ) 2 ​ 0,1 M: n Ca ( OH ) 2 ​ = [ Ca ( OH ) 2 ​ ] × V Ca ( OH ) 2 ​ ​ n Ca ( OH ) 2 ​ = 0 , 1 M × 125 mL n Ca ( OH ) 2 ​ = 12 , 5 mmol Jumlah mol ion CH 3 ​ COO − : ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ca ( a q ) → 2 CH 3 ​ COO − ( a q ) + Ca 2 + ( a q ) n ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ca n CH 3 ​ COO − ​ = koefisien ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ca koefisien CH 3 ​ COO − ​ n CH 3 ​ COO − = koefisien ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ca koefisien CH 3 ​ COO − ​ × n ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ca n CH 3 ​ COO − = 1 2 ​ × 12 , 5 mmol n CH 3 ​ COO − = 25 mmol Konsentrasi ion CH 3 ​ COO − : [ CH 3 ​ COO − ] = V total ​ n CH 3 ​ COO − ​ [ CH 3 ​ COO − ] = 250 mL + 125 mL 25 mmol ​ [ CH 3 ​ COO − ] = 375 mL 25 mmol ​ [ CH 3 ​ COO − ] = 0 , 067 M [ CH 3 ​ COO − ] = 6 , 7 × 1 0 − 2 Konsentrasi ion OH − dalam larutan campuran: [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 6 , 7 × 1 0 − 2 ​ [ OH − ] = 6 , 7 × 1 0 − 11 ​ [ OH − ] = 2 , 6 × 1 0 − 5 , 5 pH larutan campuran: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 , 6 × 1 0 − 5 , 5 , pOH = 5 , 5 − lo g 2 , 6 pOH = 5 , 09 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 , 09 pH = 8 , 91 pH larutan 250 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M, larutan 125 mL Ca ( OH ) 2 ​ 0,1 M, dan larutan campuranberturut-turut adalah 3;13,3; dan 8,91,

Larutan  merupakan asam lemah dan larutan  merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, campuran kedua larutan ini akan menghasilkan garam basa.

pH larutan 250 mL  0,1 M :

Konsentrasi ion  dalam larutan:

pH larutan:

pH larutan 125 mL 0,1 M:

konsentrasi ion  dalam larutan:

pH larutan:

pH larutan campuran 250 mL  0,1 M dan 125 mL 0,1 M:

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

Jumlah mol 250 mL  0,1 M:

Jumlah mol 125 mL 0,1 M:

Jumlah mol ion :

Konsentrasi ion :

Konsentrasi ion  dalam larutan campuran:

pH larutan campuran:

pH larutan 250 mL  0,1 M, larutan 125 mL 0,1 M, dan larutan campuran berturut-turut adalah 3; 13,3; dan 8,91,space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

24

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!