Pertanyaan

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 2 liter larutan Ba ( OH ) 2 0,25 M, K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , tentukan: pH larutan masing-masing sebelum bereaksi! pH larutan setelah bereaksi!

Jika 500 mL larutan $CH_{3} COOH$ 2 M direaksikan dengan 2 liter larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,25 M, $K_{a} CH_{3} COOH = 2 \times 1 0^{- 5}$ , tentukan:

pH larutan masing-masing sebelum bereaksi!
pH larutan setelah bereaksi! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. pH larutan masing-masing sebelum bereaksi pH CH 3 COOH (asam lemah) [ H + ] = Ka . Ma [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 × 2 [ H + ] = 2 × 1 0 − 2 , 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 2 , 5 pH = 2 , 5 − lo g 2 pH Ba ( OH ) 2 (basakuat) [ OH − ] = Mb × valensi basa [ OH − ] = 0 , 25 × 2 [ OH − ] = 0 , 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 5 × 1 0 − 1 pOH = 1 − lo g 5 pH = 14 − 1 − lo g 5 pH = 13 + lo g 5 b. pH larutan setelah bereaksi Reaksi yang terjadi: 2 CH 3 COOH + Ba ( OH ) 2 ⇌ ( CH 3 COO ) 2 Ba + 2 H 2 O 1 0 , 5 1 0 , 5 0 , 5 0 , 5 − − 0 , 5 0 , 5 Menghitung nilai pH: [ H + ] = Kb Kw [ garam ] × i anion [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 1 0 − 14 [ 0 , 5 ] × 2 [ H + ] = 2 1 0 − 9 [ H + ] = 5 × 1 0 − 5 pH = − lo g 5 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 5

a. pH larutan masing-masing sebelum bereaksi

pH $CH_{3} COOH$ (asam lemah)
$[H^{+}] = Ka . Ma [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5} \times 2 [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 2, 5} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 2, 5} pH = 2, 5 - lo g 2$
pH $Ba (OH)_{2}$ (basa kuat)
$[OH^{-}] = Mb \times valensi basa [OH^{-}] = 0, 25 \times 2 [OH^{-}] = 0, 5 pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 5 \times 1 0^{- 1} pOH = 1 - lo g 5 pH = 14 - 1 - lo g 5 pH = 13 + lo g 5$

b. pH larutan setelah bereaksi

Reaksi yang terjadi:

$2 CH_{3} COOH + Ba (OH)_{2} ⇌ (CH_{3} COO)_{2} Ba + 2 H_{2} O 10, 5 10, 50, 50, 5 - - 0, 50, 5$

Menghitung nilai pH:

$[H^{+}] = \frac{Kw}{Kb} [garam] \times i_{anion} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} [0, 5] \times 2 [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 9}}{2} [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 5} pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Gelas kimia I berisi 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Gelas kimia II berisi 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika K a CH 3 COOH = 10 -5 a. Tentukan pH larutan pada gelas kimia I b. Tentukan pH larutan pa...

4.4

Jawaban terverifikasi

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur? Berapa pH larutan setela...

130

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 250 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) + 125 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi