Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 ​ COOH ( K a ​ = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

Sebanyak 100 mL larutan  pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mL larutan  pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

  1. 6- log 7 

  2. 7

  3. 8 + log 7 

  4. 10

  5. 14

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Iklan

Pembahasan

Larutan KOH bersifat basa kuat jika direaksikan dengan larutan CH 3 ​ COOH yang bersifat asam lemah akan menghasilkan senyawa garam yang dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Jika sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 ​ COOH ( K a ​ = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah dengan mengikuti beberapa langkah berikut: Persamaan reaksi yang terjadi: Molaritas garam yang terbentuk: [ CH 3 ​ COOK ] ​ = = = ​ V total ​ n CH 3 ​ COOK ​ ​ 200 mL 10 mmol ​ 0 , 05 M ​ Sehingga, pH campuran adalah: [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ [ CH 3 ​ COOK ] ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 0 , 05 ​ 1 0 − 12 × 50 ​ 7 , 07 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g 7 , 07 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 07 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 7 , 07 ) 8 + lo g 7 , 07 ​ pH larutancampuran adalah 8+log 7,07. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Larutan  bersifat basa kuat jika direaksikan dengan larutan  yang bersifat asam lemah akan menghasilkan senyawa garam yang dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Jika sebanyak 100 mL larutan  pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mL larutan  pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah dengan mengikuti beberapa langkah berikut:

bold pada bold space bold larutan bold space K O H bold space pH space space space space space space equals 13 pOH space space space equals 14 minus sign 13 equals 1 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent equals 0 comma 1 space M  mol double bond M cross times V mol equals 0 comma 1 cross times 100 space mL mol equals 10 space mmol  bold pada bold space bold larutan bold space C H subscript bold 3 C O O H bold space pH space space space space space space equals 3 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent  open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space equals space square root of K subscript a cross times M end root 10 to the power of negative sign 3 end exponent space space space equals square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M end root left parenthesis 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared space space space equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M space space space space space space space M space equals 0 comma 1 space M  mol double bond M cross times V mol equals 0 comma 1 cross times 100 space mL mol equals 10 space mmol

Persamaan reaksi yang terjadi:

Molaritas garam yang terbentuk:

Sehingga, pH campuran adalah:

pH larutan campuran adalah 8 + log 7,07.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Hardjianti R. Jamadi

Bantu banget

Eli Putri

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

382

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia