Pertanyaan

Sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH 4 OH 0,3 M ( K b = 1 0 − 5 ) .Berapakah pH larutan yang terjadi?

Sebanyak 400 mL larutan $HCl$ 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,3 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ . Berapakah pH larutan yang terjadi? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Membuat persamaan M-R-S untuk mengetahui mol yang dihasilkan Dari persamaan diatas, dapat diketahui bahwa mol kedua pereaksi habis dan terbentuk garam NH 4 Cl yang dalam air mengalami hidrolisis parsial. Larutan garam yang terbentuk bersifat asam, karena kation NH 4 + terhidrolisis dan menghasilkan ion H + . 2. Menentukan konsentrasi NH 4 Cl dan kation NH 4 + M NH 4 Cl NH 4 Cl M NH 4 + = = = = → = = V total n NH 4 Cl ( 400 + 200 ) mL 60 mmol 600 mL 60 mmol 0 , 1 M NH 4 + + Cl − M NH 4 Cl 0 , 1 M 3. Menentukan pH larutan p K b pH = = = = = = = = − lo g K b − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 2 1 ( p K w − p K b − lo g [ NH 4 + ] ) 2 1 ( 14 − 5 − lo g ( 1 0 − 1 )) 2 1 ( 14 − 5 + 1 ) 2 1 ( 10 ) 5 pH larutan yang terjadi adalah 5.

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5.

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Membuat persamaan M-R-S untuk mengetahui mol yang dihasilkan

Dari persamaan diatas, dapat diketahui bahwa mol kedua pereaksi habis dan terbentuk garam $NH_{4} Cl$ yang dalam air mengalami hidrolisis parsial. Larutan garam yang terbentuk bersifat asam, karena kation $NH_{4}^{+}$ terhidrolisis dan menghasilkan ion $H^{+}$ .

2. Menentukan konsentrasi $NH_{4} Cl$ dan kation $NH_{4}^{+}$

$M NH_{4} Cl NH_{4} Cl M NH_{4}^{+} = = = = \to = = \frac{n NH _{4} Cl}{V _{total}} \frac{60 mmol}{( 400 + 200 ) mL} \frac{60 mmol}{600 mL} 0, 1 M NH_{4}^{+} + Cl^{-} M NH_{4} Cl 0, 1 M$

3. Menentukan pH larutan

$p K_{b} pH = = = = = = = = - lo g K_{b} - lo g (1 0^{- 5}) 5 \frac{1}{2} (p K_{w} - p K_{b} - lo g [NH_{4}^{+}]) \frac{1}{2} (14 - 5 - lo g (1 0^{- 1})) \frac{1}{2} (14 - 5 + 1) \frac{1}{2} (10) 5$

pH larutan yang terjadi adalah 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

keysa salsabila

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL larutan NH 3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran! ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mL NH 3 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 50 mL larutan NH 4 OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH ....( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.9

Jawaban terverifikasi