Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Maka pH campuran adalah ...

Sebanyak 100 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan $HCl$ 0,2 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ . Maka pH campuran adalah ... $\;$

5 $\;$
6 $\;$
7 $\;$
8 $\;$
9 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH campuran dari100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M adalah 5.

maka pH campuran dari 100 mL larutan

NH_{4} OH

0,2 M dengan 100 mL larutan

HCl

0,2 M adalah 5. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Reaksi antaralarutan NH 4 OH dengan HCl adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol H + = mol OH − . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara NH 4 OH (basalemah) dengan HCl (asam kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi. mol NH 4 OH = M × volume mol NH 4 OH = 0 , 2 M × 100 mL mol NH 4 OH = 20 mmol mol HCl = mol NH 4 OH mol HCl = 20 mmol Menentukan mol garam yang terbentuk. Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk. M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl = = = = volume total mol NH 4 Cl 100 mL + 100 mL 20 mmol 200 mL 20 mmol 0 , 1 M Menghitung pH larutan garam. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = = K b K w × M 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 1 1 0 − 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, makapH campuran dari100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M adalah 5.

Jawaban yang tepat adalah opsi A. $\;$

Reaksi antara larutan $NH_{4} OH$ dengan $HCl$ adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol $H^{+}$ = mol $OH^{-}$ . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara $NH_{4} OH$ (basa lemah) dengan $HCl$ (asam kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. $\;$

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi.

$mol NH_{4} OH = M \times volume mol NH_{4} OH = 0, 2 M \times 100 mL mol NH_{4} OH = 20 mmol mol HCl = mol NH_{4} OH mol HCl = 20 mmol$
Menentukan mol garam yang terbentuk.
Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk.

$M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl = = = = \frac{mol NH _{4} Cl}{volume total} \frac{20 mmol}{100 mL + 100 mL} \frac{20 mmol}{200 mL} 0, 1 M$
Menghitung pH larutan garam.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$