Pertanyaan

Campuran 100 mL larutan NH 4 OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar … ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

Campuran 100 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,4 M dengan 400 mL larutan $HCl$ 0,1 M mempunyai pH sebesar … ( $K_{b} NH_{4} OH = 2 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

4,5 – log 2
4,5 + log 2
10,5 + log 2
9,5 + log 2
5,5 – log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Reaksi asam dan basa : Menghitun konsentrasi NH 4 Cl : [ NH 4 Cl ] = volume mol [ NH 4 Cl ] = 500 mL 40 mmol [ NH 4 Cl ] = 0 , 08 Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Adanya ion H + menyebabkan larutan bersifat asam, sehingga perhitungan pH menggunakan persamaan berikut : [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 08 ] [ H + ] = 2 × 1 0 − 5.5 pH = 5 , 5 − lo g 2 Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan sebesar 5,5 - log 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Reaksi asam dan basa :

Menghitun konsentrasi $NH_{4} Cl$ :

$[NH_{4} Cl] = \frac{mol}{volume} [NH_{4} Cl] = \frac{40 mmol}{500 mL} [NH_{4} Cl] = 0, 08$

Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Adanya ion $H^{+}$ menyebabkan larutan bersifat asam, sehingga perhitungan pH menggunakan persamaan berikut :

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} \times [0, 08] [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5.5} pH = 5, 5 - lo g 2$

Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan sebesar 5,5 - log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Saskia Nayla Zahra

Makasih ❤️

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M. Jika K b NH 4 OH = 5 × 1 0 − 5 maka pH campuran yaitu ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terjadi adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Maka pH campuran adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NH 3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran! ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi