Pertanyaan

Larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terjadi adalah ...

Larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan $HCl$ 0,2 M. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ , maka pH larutan yang terjadi adalah ... $\;$

5 - log 2
5
7
9
9 + log 2

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan yang terjadi adalah 5. Misal : NH 4 OH Volume= Volume HCl = V mL maka mol masing-masing zat dapat dihitung sebgai berikut: mol NH 4 OH mol HCl = = = = = = M × V 0 , 2 × V 0 , 2 V mmol M × V 0 , 2 × V 0 , 2 V mmol Sehingga reaksi yang terjadi: diperoleh M garam berikut: M NH 4 Cl = = = = Vtotal mol V + V 0 , 2 V 2 V 0 , 2 V 0 , 1 M Garam NH 4 Cl merupakan garam yang terdiri dari asam kuat dan basa lemah, maka pH larutan yang terjadi adalah: [ H + ] pH = = = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 1 ] 1 0 − 9 × [ 0 , 1 ] 1 0 − 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g [ 1 0 − 5 ] 5

pH larutan yang terjadi adalah 5.

Misal : $NH_{4} OH$ Volume = Volume HCl = V mL

maka mol masing-masing zat dapat dihitung sebgai berikut:

$mol NH_{4} OH mol HCl = = = = = = M \times V 0, 2 \times V 0, 2 V mmol M \times V 0, 2 \times V 0, 2 V mmol$

Sehingga reaksi yang terjadi:

diperoleh M garam berikut:

$M NH_{4} Cl = = = = \frac{mol}{Vtotal} \frac{0 , 2 V}{V + V} \frac{0 , 2 V}{2 V} 0, 1 M$

Garam $NH_{4} Cl$ merupakan garam yang terdiri dari asam kuat dan basa lemah, maka pH larutan yang terjadi adalah:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [0, 1] 1 0^{- 9} \times [0, 1] 1 0^{- 10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g [1 0^{- 5}] 5$