Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M. Jika K b NH 4 OH = 5 × 1 0 − 5 maka pH campuran yaitu ...

Sebanyak 50 mL larutan $HCl$ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 5 \times 1 0^{- 5}$ maka pH campuran yaitu ... $\;$

4,0 $\;$
5,0 $\;$
5,5 $\;$
6,0 $\;$
7,0 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Campuran antara larutan HCl dan NH 4 OH akan membentuk garam NH 4 Cl . Dalam air, garam NH 4 Cl akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu NH 4 + dan Cl − . Ion NH 4 + merupakan asamkonjugasi kuat dari NH 4 OH yang akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ NH 4 OH ( a q ) + H 3 O + ( a q ) Ion H 3 O + yang dihasilkan menyebabkan larutan bersifat asam. Untuk mengetahuipH dari 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dapat dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal HCl dan NH 4 OH mol HCl mol NH 4 OH = = = = = = [ HCl ] × volume HCl 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol [ NH 4 OH ] × volume NH 4 OH 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 2. Menghitung konsentrasi asam konjugasi kuat Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa garam NH 4 Cl yang dihasilkan adalah sebanyak 5 mmol, sehingga konsentrasi NH 4 Cl dapat dihitung sebagai berikut: [ NH 4 Cl ] = = = volume larutan mol NH 4 Cl ( 50 mL + 50 mL ) 5 mmol 0 , 05 M Dalam reaksi: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehingga konsentrasi NH 4 Cl sama dengan konsentrasi NH 4 + , yaitu 0,05 M. 3. Menghitung pH campuran [ H + ] pH = = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 5 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 05 M 1 0 − 11 M 1 0 − 5 , 5 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 , 5 5 , 5 Dari perhitungan di atas, maka diketahui bahwa pH campuran tersebut adalah 5,5.

Jawaban yang tepat adalah C.

Campuran antara larutan $HCl$ dan $NH_{4} OH$ akan membentuk garam $NH_{4} Cl$ . Dalam air, garam $NH_{4} Cl$ akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu $NH_{4}^{+}$ dan $Cl^{-}$ . Ion $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{4} OH$ yang akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ NH_{4} OH (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$

Ion $H_{3} O^{+}$ yang dihasilkan menyebabkan larutan bersifat asam.

Untuk mengetahui pH dari 50 mL larutan $HCl$ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dapat dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal $HCl$ dan $NH_{4} OH$

$mol HCl mol NH_{4} OH = = = = = = [HCl] \times volume HCl 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol [NH_{4} OH] \times volume NH_{4} OH 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

2. Menghitung konsentrasi asam konjugasi kuat $\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa garam $NH_{4} Cl$ yang dihasilkan adalah sebanyak 5 mmol, sehingga konsentrasi $NH_{4} Cl$ dapat dihitung sebagai berikut:

$[NH_{4} Cl] = = = \frac{mol NH _{4} Cl}{volume larutan} \frac{5 mmol}{( 50 mL + 50 mL )} 0, 05 M$

Dalam reaksi:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga konsentrasi $NH_{4} Cl$ sama dengan konsentrasi $NH_{4}^{+}$ , yaitu 0,05 M.

3. Menghitung pH campuran

$[H^{+}] pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{5 \times 1 0 ^{- 5} M} \times 0, 05 M 1 0^{- 11} M 1 0^{- 5, 5} M - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5, 5} 5, 5$ $\;$

Dari perhitungan di atas, maka diketahui bahwa pH campuran tersebut adalah 5,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (34 rating)

KAILA DESI AGUSTINA

Pembahasan tidak lengkap Pembahasan lengkap banget

Afifatun Nufus

Ini yang aku cari!

Dini Ari Anjani

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Najia

Makasih ❤️

Srimeta Laksmi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Agar didapatkan larutan dengan pH = 5, maka ke dalam 500 mL air harus dilarutkan ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) sebanyak .... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan HCl 0,2 M dicampur dengan 20 mL larutan NH 4 OH 0,2 M, K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , maka pH campuran sebesar ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Agar didapatkan larutan dengan pH = 5, maka ke dalam 500 mL air harus dilarutkan ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) sebanyak .... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan HCl 0,2 M dicampur dengan 20 mL larutan NH 4 OH 0,2 M, K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , maka pH campuran sebesar ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang bersifat asam adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi