Pertanyaan

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C . Tentukan pH dalam larutan gelas 1. Dalam gelas 2 terjadi reaksi : NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) , dengan nilai K b NH 3 ( a q ) = 1 , 8 × 1 0 − 5 pada suhu 25 ∘ C . Tuliskan pernyataan K b untuk reaksi NH 3 ( a q ) dengan H 2 O ( l ) pada 25 ∘ C Hitunglah [ OH − ] dalam larutan dalam gelas 2.

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut:

Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung $HCl, NH_{3}, dan NH_{4} Cl$ dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu $25^{\circ} C$ . $\;$

Tentukan pH dalam larutan gelas 1.
Dalam gelas 2 terjadi reaksi : $NH_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$ , dengan nilai $K_{b} NH_{3} (a q) = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ pada suhu $25^{\circ} C$ .
1. Tuliskan pernyataan $K_{b}$ untuk reaksi $NH_{3} (a q)$ dengan $H_{2} O (l)$ pada $25^{\circ} C$
2. Hitunglah $[OH^{-}]$ dalam larutan dalam gelas 2. $\;$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan K b nya adalah K b = [ NH 3 ] [ NH 4 + ] [ OH − ] dan nilai [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

pernyataan

K_{b}

nya adalah $K_{b} = \frac{[ NH _{4}^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ NH _{3} ]}$ dan nilai

[OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5}

. $\;$

Pembahasan

a. Dalam gelas 1 terdapat 25mL larutan HCl 0,100 M. Larutan HCl adalah larutan asam kuat dengan valensi asam (a) = 1. Nilai [ H + ] : [ H + ] = [ HCl ] ⋅ a [ H + ] = 0 , 100 M ⋅ 1 [ H + ] = 0 , 1 = 1 0 − 1 pH larutan HCl: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 1 pH = 1 Jadi pH larutan pada gelas 1 adalah 1. b. (i) NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Konsentrasi zat yang digunakan untuk mencari nilai tetapan atau konstanta (K) adalah konsentrasi zat yang berfasa aquos (aq) dan gas (g). K = [ reaktan ] [ produk ] K b = [ NH 3 ] [ NH 4 + ] [ OH − ] b. Nilai [ OH − ] dapat ditentukan melalui rumus K b di atas [ OH − ] = K b [ NH 4 + ] [ NH 3 ] Dilihat dari persamaan reaksi, koefisien NH 3 dan NH 4 + sama, maka: [ NH 4 + ] = [ NH 3 ] Nilai [ OH − ] : [ OH − ] = K b [ NH 4 + ] [ NH 3 ] [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 [ NH 3 ] [ NH 3 ] [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 Jadi pernyataan K b nya adalah K b = [ NH 3 ] [ NH 4 + ] [ OH − ] dan nilai [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

a. Dalam gelas 1 terdapat 25 mL larutan HCl 0,100 M. Larutan HCl adalah larutan asam kuat dengan valensi asam (a) = 1.

Nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = [HCl] \cdot a [H^{+}] = 0, 100 M \cdot 1 [H^{+}] = 0, 1 = 1 0^{- 1}$

pH larutan HCl:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 1} pH = 1$

Jadi pH larutan pada gelas 1 adalah 1.

b. (i) $NH_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Konsentrasi zat yang digunakan untuk mencari nilai tetapan atau konstanta (K) adalah konsentrasi zat yang berfasa aquos (aq) dan gas (g).

$K = \frac{[ produk ]}{[ reaktan ]} K_{b} = \frac{[ NH _{4}^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ NH _{3} ]}$

b. Nilai $[OH^{-}]$ dapat ditentukan melalui rumus $K_{b}$ di atas

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]}$

Dilihat dari persamaan reaksi, koefisien $NH_{3} dan NH_{4}^{+}$ sama, maka:

$[NH_{4}^{+}] = [NH_{3}]$

Nilai $[OH^{-}]$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{3} ]} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$

Jadi pernyataan $K_{b}$ nya adalah $K_{b} = \frac{[ NH _{4}^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ NH _{3} ]}$ dan nilai $[OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

pH suatu larutan N 2 H 4 adalah 8,3. Jika konsentrasi N 2 H 4 adalah 2 M dan konsentrasi N 2 H 5 + adalah 1 M, hitunglah K b untuk N 2 H 4 tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi