Pertanyaan

Berapa gram amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( K b = 1 0 − 5 ; A r N = 14; S = 32; dan O = 16).

Berapa gram amonium sulfat $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ; $A_{r}$ N = 14; S = 32; dan O = 16). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 2,64 gram. ( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan larutan garam dari basa lemah ( NH 3 ) dan asam kuat ( H 2 SO 4 ), sedangkan NH 3 adalah larutan basa lemah. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung masa amonium sulfat, digunakan rumus penentuan konsentrasi OH − larutan penyangga basa, seperti berikut: pH pOH = = = = 9 14 − pH 14 − 9 5 pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 mol NH 3 = = = = M × V 0 , 1 × 200 20 mmol 0 , 02 mol Untuk mengetahui massa amonium sulfat, terlebih dahulu mencari mol asam sulfat.Garam asam sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 akan terionisasi menghasilkan asam konjugasinya NH 4 + , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi. [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 1 ⋅ 1 0 − 5 1 ⋅ 1 0 − 5 1 mol asam konjugasi = = = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 ⋅ 1 0 − 5 × mol asam konjugasi 0 , 02 mol asam konjugasi 0 , 02 mol asam konjugasi 0 , 02 0 , 02 mol mol asam konjugasi = mol garam amonium sulfat = 0,02mol mol = Mr massa 0 , 02 = ( 2 × Ar N ) + ( 8 × Ar H ) + ( 1 × Ar S ) + ( 4 xAr O ) massa 0 , 02 = ( 2 × 14 ) + ( 8 × 1 ) + ( 1 × 32 ) + ( 4 x 16 ) massa 0 , 02 = 132 massa massa = 0 , 02 × 132 massa = 2 , 64 gram

Massa $(NH 4) 2 SO 4$ adalah 2,64 gram.

$(NH 4) 2 SO 4$ merupakan larutan garam dari basa lemah ( $NH_{3}$ ) dan asam kuat ( $H_{2} SO_{4}$ ), sedangkan $NH_{3}$ adalah larutan basa lemah. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung masa amonium sulfat, digunakan rumus penentuan konsentrasi $OH^{-}$ larutan penyangga basa, seperti berikut:

$pH pOH = = = = 9 14 - pH 14 - 9 5$

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5}$

$mol NH_{3} = = = = M \times V 0, 1 \times 200 20 mmol 0, 02 mol$

Untuk mengetahui massa amonium sulfat, terlebih dahulu mencari mol asam sulfat. Garam asam sulfat $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ akan terionisasi menghasilkan asam konjugasinya $NH_{4}^{+}$ , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi.

$[OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5} \frac{1 \cdot 1 0 ^{- 5}}{1 \cdot 1 0 ^{- 5}} 1 mol asam konjugasi = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} 0, 02 mol$

mol asam konjugasi = mol garam amonium sulfat = 0,02 mol

$mol = \frac{massa}{Mr} 0, 02 = \frac{massa}{( 2 \times Ar N ) + ( 8 \times Ar H ) + ( 1 \times Ar S ) + ( 4 xAr O )} 0, 02 = \frac{massa}{( 2 \times 14 ) + ( 8 \times 1 ) + ( 1 \times 32 ) + ( 4 x 16 )} 0, 02 = \frac{massa}{132} massa = 0, 02 \times 132 massa = 2, 64 gram$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

nabilah dwi saniyyah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

beela

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam amonium sulfat, ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan NH 3 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui A r N = 14, H = 1, S = 32...

4.6

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS