Pertanyaan

Berapa gram amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( K b = 1 0 − 5 ; A r N = 14; S = 32; dan O = 16).

Berapa gram amonium sulfat $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ; $A_{r}$ N = 14; S = 32; dan O = 16). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 2,64 gram. ( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan larutan garam dari basa lemah ( NH 3 ) dan asam kuat ( H 2 SO 4 ), sedangkan NH 3 adalah larutan basa lemah. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung masa amonium sulfat, digunakan rumus penentuan konsentrasi OH − larutan penyangga basa, seperti berikut: pH pOH = = = = 9 14 − pH 14 − 9 5 pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 mol NH 3 = = = = M × V 0 , 1 × 200 20 mmol 0 , 02 mol Untuk mengetahui massa amonium sulfat, terlebih dahulu mencari mol asam sulfat.Garam asam sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 akan terionisasi menghasilkan asam konjugasinya NH 4 + , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi. [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 1 ⋅ 1 0 − 5 1 ⋅ 1 0 − 5 1 mol asam konjugasi = = = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 ⋅ 1 0 − 5 × mol asam konjugasi 0 , 02 mol asam konjugasi 0 , 02 mol asam konjugasi 0 , 02 0 , 02 mol mol asam konjugasi = mol garam amonium sulfat = 0,02mol mol = Mr massa 0 , 02 = ( 2 × Ar N ) + ( 8 × Ar H ) + ( 1 × Ar S ) + ( 4 xAr O ) massa 0 , 02 = ( 2 × 14 ) + ( 8 × 1 ) + ( 1 × 32 ) + ( 4 x 16 ) massa 0 , 02 = 132 massa massa = 0 , 02 × 132 massa = 2 , 64 gram

Massa $(NH 4) 2 SO 4$ adalah 2,64 gram.

$(NH 4) 2 SO 4$ merupakan larutan garam dari basa lemah ( $NH_{3}$ ) dan asam kuat ( $H_{2} SO_{4}$ ), sedangkan $NH_{3}$ adalah larutan basa lemah. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung masa amonium sulfat, digunakan rumus penentuan konsentrasi $OH^{-}$ larutan penyangga basa, seperti berikut:

$pH pOH = = = = 9 14 - pH 14 - 9 5$

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5}$

$mol NH_{3} = = = = M \times V 0, 1 \times 200 20 mmol 0, 02 mol$

Untuk mengetahui massa amonium sulfat, terlebih dahulu mencari mol asam sulfat. Garam asam sulfat $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ akan terionisasi menghasilkan asam konjugasinya $NH_{4}^{+}$ , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi.

$[OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5} \frac{1 \cdot 1 0 ^{- 5}}{1 \cdot 1 0 ^{- 5}} 1 mol asam konjugasi = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} \frac{0 , 02}{mol asam konjugasi} 0, 02 mol$

mol asam konjugasi = mol garam amonium sulfat = 0,02 mol

$mol = \frac{massa}{Mr} 0, 02 = \frac{massa}{( 2 \times Ar N ) + ( 8 \times Ar H ) + ( 1 \times Ar S ) + ( 4 xAr O )} 0, 02 = \frac{massa}{( 2 \times 14 ) + ( 8 \times 1 ) + ( 1 \times 32 ) + ( 4 x 16 )} 0, 02 = \frac{massa}{132} massa = 0, 02 \times 132 massa = 2, 64 gram$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

nabilah dwi saniyyah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

beela

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam amonium sulfat, ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan NH 3 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui A r N = 14, H = 1, S = 32...

4.6

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi