Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

Sebanyak 25 mL larutan $NaOH$ 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah ... $\;$

3 dan 4 - log 4
3 dan 4
3 dan 5 - log 4
3 dan 5
4 dan 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Untuk menghitung pH larutan asam asetat sebelum penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH asam lemah: pH = − lo g K a × [ CH 3 COOH ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 × 0 , 05 M pH = − lo g 1 0 − 6 pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Untuk menghitung pH larutan asam asetat setelah penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH larutan penyangga asam: pH = − lo g K a × mol garam mol asam pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 × 1 , 25 mmol 2 , 5 mmol pH = − lo g 1 0 − 5 × 4 pH = 5 − lo g 4 Jadi, pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Untuk menghitung pH larutan asam asetat sebelum penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH asam lemah:

$pH = - lo g K_{a} \times [CH_{3} COOH] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5} \times 0, 05 M pH = - lo g 1 0^{- 6} pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

Untuk menghitung pH larutan asam asetat setelah penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH larutan penyangga asam:

$pH = - lo g K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{2 , 5 mmol}{1 , 25 mmol} pH = - lo g 1 0^{- 5} \times 4 pH = 5 - lo g 4$

Jadi, pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi