Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

Sebanyak 25 mL larutan $NaOH$ 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah ... $\;$

3 dan 4 - log 4
3 dan 4
3 dan 5 - log 4
3 dan 5
4 dan 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Untuk menghitung pH larutan asam asetat sebelum penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH asam lemah: pH = − lo g K a × [ CH 3 COOH ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 × 0 , 05 M pH = − lo g 1 0 − 6 pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Untuk menghitung pH larutan asam asetat setelah penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH larutan penyangga asam: pH = − lo g K a × mol garam mol asam pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 × 1 , 25 mmol 2 , 5 mmol pH = − lo g 1 0 − 5 × 4 pH = 5 − lo g 4 Jadi, pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Untuk menghitung pH larutan asam asetat sebelum penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH asam lemah:

$pH = - lo g K_{a} \times [CH_{3} COOH] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5} \times 0, 05 M pH = - lo g 1 0^{- 6} pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

Untuk menghitung pH larutan asam asetat setelah penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH larutan penyangga asam:

$pH = - lo g K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{2 , 5 mmol}{1 , 25 mmol} pH = - lo g 1 0^{- 5} \times 4 pH = 5 - lo g 4$

Jadi, pH sebelum penambahan basa adalah 3 dan setelah penambahan basa adalah 5-log 4.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS