Pertanyaan

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

Ke dalam 10 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M ditambahkan 10 mL $KOH$ yang mempunyai pH = 13 - log 2. $K_{a}$ asam asetat $= 1 0^{- 5}$ . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ... $\;$

1 menjadi 5
1 menjadi 4-log 5
1 menjadi 5-log 4
3 menjadi 5
3 menjadi 5-log 4

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. pH awal larutan adalah pH dari asam lemah CH 3 COOH maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion H + . [ H + ] pH = = = = = = = = K a × [ Asam lemah ] 1 0 − 5 × 0 , 1 1 0 − 6 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri. n CH 3 COOH = = M × V 0 , 1 × 10 mL = 1 mmol Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan. pH pOH [ OH − ] = = = 13 − lo g 2 1 − lo g 2 2 × 1 0 − 1 CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O M 1 0 , 2 R − 0 , 2 − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 S 0 , 8 − 0 , 2 Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga. [ H + ] pH = = = = = = K a × mol garam mol asam 1 0 − 5 × 0 , 2 0 , 8 4 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 4 pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Jawaban yang tepat adalah E.

pH awal larutan adalah pH dari asam lemah $CH_{3} COOH$ maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion $H^{+}$ .

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \times [Asam lemah] 1 0^{- 5} \times 0, 1 1 0^{- 6} 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g 1 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 1 3$

pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri.

$n CH_{3} COOH = = M \times V 0, 1 \times 10 mL = 1 mmol$

Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan.

$pH pOH [OH^{-}] = = = 13 - lo g 2 1 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 1}$

$CH_{3} COOH + KOH \to CH_{3} COOK + H_{2} O M 10, 2 \underline{R - 0, 2 - 0, 20, 20, 2} S 0, 8 - 0, 2$

Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga.

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 8}{0 , 2} 4 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 4 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 4$

pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi