Ke dalam 10 mL CH3​COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. Ka​ asam asetat =10−5. pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

Pertanyaan

Ke dalam 10 mL C H subscript 3 C O O H 0,1 M ditambahkan 10 mL K O H yang mempunyai pH = 13 - log 2. K subscript a asam asetat equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent. pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...space

  1. 1 menjadi 5

  2. 1 menjadi 4-log 5

  3. 1 menjadi 5-log 4

  4. 3 menjadi 5

  5. 3 menjadi 5-log 4

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E.

pH awal larutan adalah pH dari asam lemah C H subscript 3 C O O H maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion H to the power of plus sign.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times left square bracket Asam space lemah right square bracket end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 1 end cell row blank equals 3 end table


pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 10 mL equals 1 mmol end cell end table


Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 13 minus sign log space 2 end cell row pOH equals cell 1 minus sign log space 2 end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

space space space space space C H subscript 3 C O O H and K O H yields C H subscript 3 C O O K and H subscript 2 O M space space space space space space space 1 space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 2 bottom enclose R space space space space minus sign 0 comma 2 space space space space space space space space space minus sign 0 comma 2 space space space space space space space space space space space 0 comma 2 space space space space space space space space space space space 0 comma 2 end enclose S space space space space space space space 0 comma 8 space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space 0 comma 2 space


Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 8 over denominator 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 4 end cell end table


pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

733

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan CH3​COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka​ CH3​COOH=10−5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia