Iklan

Pertanyaan

Ke dalam 10 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a ​ asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

Ke dalam 10 mL  0,1 M ditambahkan 10 mL yang mempunyai pH = 13 - log 2.  asam asetat . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...space

  1. 1 menjadi 5

  2. 1 menjadi 4-log 5

  3. 1 menjadi 5-log 4

  4. 3 menjadi 5

  5. 3 menjadi 5-log 4

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

10

:

41

:

55

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. pH awal larutan adalah pH dari asam lemah CH 3 ​ COOH maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion H + . [ H + ] pH ​ = = = = = = = = ​ K a ​ × [ Asam lemah ] ​ 1 0 − 5 × 0 , 1 ​ 1 0 − 6 ​ 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 ​ pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri. n CH 3 ​ COOH ​ = = ​ M × V 0 , 1 × 10 mL = 1 mmol ​ Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan. pH pOH [ OH − ] ​ = = = ​ 13 − lo g 2 1 − lo g 2 2 × 1 0 − 1 ​ CH 3 ​ COOH + KOH → CH 3 ​ COOK + H 2 ​ O M 1 0 , 2 R − 0 , 2 − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 ​ S 0 , 8 − 0 , 2 Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga. [ H + ] pH ​ = = = = = = ​ K a ​ × mol garam mol asam ​ 1 0 − 5 × 0 , 2 0 , 8 ​ 4 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 4 ​ pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Jawaban yang tepat adalah E.

pH awal larutan adalah pH dari asam lemah  maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion .



pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri. 



Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan.



Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga.



pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a ​ HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

25

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia