Pertanyaan

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

Ke dalam 10 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M ditambahkan 10 mL $KOH$ yang mempunyai pH = 13 - log 2. $K_{a}$ asam asetat $= 1 0^{- 5}$ . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ... $\;$

1 menjadi 5
1 menjadi 4-log 5
1 menjadi 5-log 4
3 menjadi 5
3 menjadi 5-log 4

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. pH awal larutan adalah pH dari asam lemah CH 3 COOH maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion H + . [ H + ] pH = = = = = = = = K a × [ Asam lemah ] 1 0 − 5 × 0 , 1 1 0 − 6 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 3 pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri. n CH 3 COOH = = M × V 0 , 1 × 10 mL = 1 mmol Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan. pH pOH [ OH − ] = = = 13 − lo g 2 1 − lo g 2 2 × 1 0 − 1 CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O M 1 0 , 2 R − 0 , 2 − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 S 0 , 8 − 0 , 2 Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga. [ H + ] pH = = = = = = K a × mol garam mol asam 1 0 − 5 × 0 , 2 0 , 8 4 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 4 pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Jawaban yang tepat adalah E.

pH awal larutan adalah pH dari asam lemah $CH_{3} COOH$ maka untuk menentukan pHnya ditentukan melalui konsentrasi ion $H^{+}$ .

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \times [Asam lemah] 1 0^{- 5} \times 0, 1 1 0^{- 6} 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g 1 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 1 3$

pH larutan awal tersebut adalah 3. Ketika ditambahkan KOH maka akan terjadi reaksi sehingga untuk menentukan pHnya dilakukan melalui perhitungan stoikiometri.

$n CH_{3} COOH = = M \times V 0, 1 \times 10 mL = 1 mmol$

Penentuan mol KOH dapat dilakukan dari nilai pH yang telah diberikan.

$pH pOH [OH^{-}] = = = 13 - lo g 2 1 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 1}$

$CH_{3} COOH + KOH \to CH_{3} COOK + H_{2} O M 10, 2 \underline{R - 0, 2 - 0, 20, 20, 2} S 0, 8 - 0, 2$

Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga.

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 8}{0 , 2} 4 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 4 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 4$

pH awal dan akhir larutan tersebut adalah 3 menjadi 5-log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

2rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

2rb+

4.3

Jawaban terverifikasi