Sebanyak 100 mL CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan (Ka CH3COOH=1×10−5).

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL $\mathrm{NaOH}$ 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( $K_a\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}=1\times10^{-5}$ ). $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH sebelum penambahan adalah $\begin{array}{rcl}&&\mathbf3\boldsymbol-\mathbf{log}\sqrt{\mathbf2}\end{array}$ , sedangkan pH setelah penambahan adalah 5

Larutan ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\;$ merupakan larutan asam lemah, sedangkan Larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Campuran antara asam lemah berlebih dan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mencari pH sebelum penambahan, maka perlu mengitung pH ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\;$ dengan rumus pH asam lemah seperti berikut:

$\begin{array}{rcl}\left[\mathrm H^+\right]&=&\sqrt{\left({\mathrm K}_{\mathrm a}\times{\mathrm M}_{\mathrm a}\right)}\\&=&\sqrt{\left(10^{-5}\times2\cdot10^{-1}\right)}\\&=&\sqrt{2\cdot10^{-6}}\\&=&\sqrt2\times10^{-3}\\\mathrm{pH}&=&-\log\left[\mathrm H^+\right]\\&=&-\log\left[\sqrt2\times10^{-3}\right]\\&=&3-\log\sqrt2\end{array}$

Untuk mencari pH setelah penambahan maka perlu dilakukan reaksi stoikiometri antara asam lemah dengan basa kuat dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa.

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mmol}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,2\;\mathrm M\times100\;\mathrm{mL}\\&=&20\;\mathrm{mmol}\end{array}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mmol}\;\mathrm{NaOH}&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\;\mathrm M\times100\;\mathrm{mL}\\&=&10\;\mathrm{mmol}\end{array}$

Garam ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ akan terionisasi menjadi basa konjugasinya:

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}\rightleftharpoons{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-+\mathrm{Na}^+$

maka, $\mathrm{mol}\;\mathrm{CH}3\mathrm{COONa}\;=\;\mathrm{mol}\;\mathrm{CH}3\mathrm{COO}^-$

Apabila suatu reaksi stoikiometri tersisa (s) asam lemah dan garam maka terbentuk larutan penyangga (buffer), maka untuk mencari pH setelah penambahan menggunakan rumus larutan penyangga asam seperti berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end cell equals cell straight K subscript straight a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative 5 end exponent cross times 10 over 10 end cell row blank equals cell 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row cell pH space end cell equals cell negative log open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end cell row blank equals cell negative log open square brackets 10 to the power of negative 5 end exponent close square brackets end cell row blank equals cell 5 minus log space 1 end cell row blank equals 5 end table$

5.0 (2 rating)

angelina yohana

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka HCN=4,9×10−10. Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berapa pH dari 1 lite...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M (Ka=2×10−5). pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH=10−5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL CH3COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. Ka asam asetat =10−5. pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

607

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka=10−5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi