Pertanyaan

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

Sebanyak 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL $NaOH$ 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( $K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5}$ ). $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH sebelum penambahan adalah 3 − log 2 , sedangkanpH setelah penambahan adalah 5 Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah, sedangkan Larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Campuran antara asam lemah berlebih dan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mencari pH sebelum penambahan, maka perlu mengitung pH CH 3 COOH dengan rumus pH asam lemah seperti berikut: [ H + ] pH = = = = = = = ( K a × M a ) ( 1 0 − 5 × 2 ⋅ 1 0 − 1 ) 2 ⋅ 1 0 − 6 2 × 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g [ 2 × 1 0 − 3 ] 3 − lo g 2 Untuk mencari pH setelah penambahan maka perlu dilakukan reaksi stoikiometri antara asam lemah dengan basa kuat dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa. mmol CH 3 COOH = = = M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol mmol NaOH = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol Garam CH 3 COONa akan terionisasi menjadi basa konjugasinya: CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + Na + maka, mol CH 3 COONa = mol CH 3 COO − Apabila suatu reaksi stoikiometri tersisa (s) asam lemah dan garam maka terbentuk larutan penyangga (buffer), maka untuk mencari pH setelah penambahan menggunakan rumus larutan penyangga asam seperti berikut: [ H + ] pH = = = = = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 10 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g [ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 1 5

pH sebelum penambahan adalah $3 - log 2$ , sedangkan pH setelah penambahan adalah 5

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah, sedangkan Larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Campuran antara asam lemah berlebih dan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mencari pH sebelum penambahan, maka perlu mengitung pH $CH_{3} COOH$ dengan rumus pH asam lemah seperti berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = (K_{a} \times M_{a}) (1 0^{- 5} \times 2 \cdot 1 0^{- 1}) 2 \cdot 1 0^{- 6} 2 \times 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g [2 \times 1 0^{- 3}] 3 - lo g 2$

Untuk mencari pH setelah penambahan maka perlu dilakukan reaksi stoikiometri antara asam lemah dengan basa kuat dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa.

$mmol CH_{3} COOH = = = M \times V 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

$mmol NaOH = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

Garam $CH_{3} COONa$ akan terionisasi menjadi basa konjugasinya:

$CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + Na^{+}$

maka, $mol CH 3 COONa = mol CH 3 COO^{-}$

Apabila suatu reaksi stoikiometri tersisa (s) asam lemah dan garam maka terbentuk larutan penyangga (buffer), maka untuk mencari pH setelah penambahan menggunakan rumus larutan penyangga asam seperti berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{10}{10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g [1 0^{- 5}] 5 - lo g 1 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Dinda Nuraini

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

angelina yohana

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi