Sebanyak 100 mL larutan CH3​COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka​ CH3​COOH=10−5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan C H subscript 3 C O O H 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan Na O H 0,1 M (K subscript a space C H subscript 3 C O O H equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!space

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5.

Pembahasan

pH larutan sebelum dicampur yaitu pH larutan asam adalah 3 - log 1,4 dan pH larutan basa adalah 13, sedangkan pH larutan setelah dicampurkan adalah 5.

Larutan C H subscript 3 C O O H merupakan larutan asam lemah. Larutan asam lemah akan terionisasi sebagian di dalam air. pH larutan asam lemah dapat dihitung dengan persamaan berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M space C H subscript 3 C O O H end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row blank equals cell square root of 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 1 comma 4 end cell end table 


Sehingga pH awal larutan C H subscript 3 C O O H sebelum dicampur dengan basa adalah 3 - log 1,4.

Larutan Na O H merupakan larutan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam air. pH larutan basa kuat dapat dihitung dengan persamaan berikut.


open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals italic b cross times M space Na O H 

dengan b adalah jumlah ion O H to the power of minus sign yang terion.

Maka pH larutan Na O H adalah


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times M space Na O H end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals 1 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 1 end cell row blank equals 13 end table 

Sehingga pH awal larutan Na O H sebelum dicampurkan asam adalah 13.

Percampuran larutan asam lemah dan basa kuat dapat membentuk larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Campuran larutan C H subscript 3 C O O H + larutan Na O H merupakan campuran asam lemah dan basa kuat untuk membentuk penyangga asam. Larutan penyangga asam tersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing - masing larutan.


mol space C H subscript 3 C O O H double bond M cross times V equals 0 comma 2 space M cross times 100 space ml equals 20 space mmol mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 space M cross times 100 space ml equals 10 space mmol 


 


Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa bersisa asam lemah. Maka larutan yang terbentuk adalah penyangga asam. pH larutan penyangga asam dapat dihitung dengan persamaan berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table 


Sehingga pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5.

1rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL CH3​COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan (Ka​ CH3​COOH=1×10−5).

44

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia