Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

Sebanyak 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M ( $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5 .

pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5.

Pembahasan

pH larutan sebelum dicampur yaitu pH larutan asam adalah 3 - log 1,4 dan pH larutan basa adalah 13, sedangkan pH larutan setelah dicampurkan adalah 5. Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Larutan asam lemah akan terionisasi sebagian di dalam air. pH larutan asam lemah dapat dihitung dengan persamaan berikut. [ H + ] pH = = = = = = = K a × M CH 3 COOH 1 0 − 5 × 2 × 1 0 − 1 2 × 1 0 − 6 1 , 4 × 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 4 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 , 4 Sehingga pH awal larutan CH 3 COOH sebelum dicampur dengan basa adalah 3 - log 1,4 . Larutan NaOH merupakan larutan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam air. pH larutan basa kuat dapat dihitung dengan persamaan berikut. [ OH − ] = b × M NaOH dengan b adalah jumlah ion OH − yang terion. Maka pH larutan NaOH adalah [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = b × M NaOH 1 × 0 , 1 M 1 0 − 1 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 1 1 14 − pOH 14 − 1 13 Sehingga pH awal larutan NaOH sebelum dicampurkan asam adalah 13 . Percampuran larutan asam lemah dan basa kuat dapat membentuk larutan penyangga.Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Campuran larutan CH 3 COOH + larutan NaOH merupakan campuran asam lemah dan basakuat untuk membentuk penyangga asam. Larutan penyangga asamtersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing - masing larutan. mol CH 3 COOH = M × V = 0 , 2 M × 100 ml = 20 mmol mol NaOH = M × V = 0 , 1 M × 100 ml = 10 mmol Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa bersisa asamlemah. Maka larutan yang terbentuk adalah penyangga asam. pH larutan penyangga asam dapat dihitung dengan persamaan berikut. [ H + ] pH = = = = = = = K a × mol garam mol asam lemah 1 0 − 5 × mol CH 3 COONa mol CH 3 COOH 1 0 − 5 × 10 mmol 10 mmol 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Sehingga pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5 .

pH larutan sebelum dicampur yaitu pH larutan asam adalah 3 - log 1,4 dan pH larutan basa adalah 13, sedangkan pH larutan setelah dicampurkan adalah 5.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Larutan asam lemah akan terionisasi sebagian di dalam air. pH larutan asam lemah dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times M CH_{3} COOH 1 0^{- 5} \times 2 \times 1 0^{- 1} 2 \times 1 0^{- 6} 1, 4 \times 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 4 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 1, 4$

Sehingga pH awal larutan $CH_{3} COOH$ sebelum dicampur dengan basa adalah 3 - log 1,4.

Larutan $NaOH$ merupakan larutan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam air. pH larutan basa kuat dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$[OH^{-}] = b \times M NaOH$

dengan b adalah jumlah ion $OH^{-}$ yang terion.

Maka pH larutan $NaOH$ adalah

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = b \times M NaOH 1 \times 0, 1 M 1 0^{- 1} M - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 1} 1 14 - pOH 14 - 1 13$

Sehingga pH awal larutan $NaOH$ sebelum dicampurkan asam adalah 13.

Percampuran larutan asam lemah dan basa kuat dapat membentuk larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Campuran larutan $CH_{3} COOH$ + larutan $NaOH$ merupakan campuran asam lemah dan basa kuat untuk membentuk penyangga asam. Larutan penyangga asam tersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing - masing larutan.

$mol CH_{3} COOH = M \times V = 0, 2 M \times 100 ml = 20 mmol mol NaOH = M \times V = 0, 1 M \times 100 ml = 10 mmol$

Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa bersisa asam lemah. Maka larutan yang terbentuk adalah penyangga asam. pH larutan penyangga asam dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam lemah}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COONa} 1 0^{- 5} \times \frac{10 mmol}{10 mmol} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Sehingga pH larutan penyangga yang dihasilkan setelah percampuran adalah 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Ana wiranti

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS