Pertanyaan

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berapa pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 M. Ke dalam 1 L larutan HCN 0,1 N ditambahkan 2 g NaOH (40 g/mol). Komponen pereaksi dan produk reaksi apa yang ada setelah reaksi? Hitunglah pH larutan tersebut setelah ditambahkan 2 gram NaOH. Apakah campuran HCN dengan CN − yang diperoleh dapat digunakan sebagai larutan penyangga asam? Mengapa demikian? Dari analisis kasus ini, asam lemah dengan nilai K a berapa yang cocok untuk membuat larutan penyangga asam?

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan $K_{a} HCN = 4, 9 \times 1 0^{- 10}$ .

Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air.
Berapa pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 M.
Ke dalam 1 L larutan HCN 0,1 N ditambahkan 2 g NaOH (40 g/mol). Komponen pereaksi dan produk reaksi apa yang ada setelah reaksi?
Hitunglah pH larutan tersebut setelah ditambahkan 2 gram NaOH.
Apakah campuran HCN dengan $CN^{-}$ yang diperoleh dapat digunakan sebagai larutan penyangga asam? Mengapa demikian?
Dari analisis kasus ini, asam lemah dengan nilai $K_{a}$ berapa yang cocok untuk membuat larutan penyangga asam?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban telah diurai di atas.

Pembahasan

a. Reaksi kesetimbangan HCN dalam air. HCN ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + CN − ( a q ) b. Berapa pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 M. [ H + ] = K a x M a [ H + ] = 4 , 9 x 1 0 − 10 x 0 , 1 [ H + ] = 7 x 1 0 − 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 7 x 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 7 pH = 4 , 1549 Jadi, pH larutan HCN 0,1 M adalah 4,1549. c. Ke dalam 1 L larutan HCN 0,1 N ditambahkan 2 g NaOH (40 g/mol). Komponen pereaksi dan produk reaksi apa yang ada setelah reaksi? HCN ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCN ( a q ) + H 2 O ( l ) mol HCN = N x valensi x V mol HCN = 0 , 1 x 1 x 1 mol HCN = 0 , 1 mol mol NaOH = M r massa mol NaOH = 40 gram / mol 2 gram mol NaOH = 0 , 05 mol Pada saat reaksi selesai, bersisa HCN (asam lemah), Air, dan NaCN (basa konjugasinya). d. Hitunglah pH larutan tersebut setelah ditambahkan 2 gram NaOH. [ H + ] = K a x mol basa konjugasi mol Asam [ H + ] = 4 , 9 x 1 0 − 10 x 0 , 05 0 , 05 [ H + ] = 4 , 9 x 1 0 − 10 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 4 , 9 x 1 0 − 10 pH = 10 − lo g 4 , 9 pH = 9 , 3 e. Apakah campuran HCN dengan CN − yang diperoleh dapat digunakan sebagai larutan penyangga asam? Mengapa demikian? Tidak, karena memiliki nilai Ka yang sangat kecil menyebabkan nilai pH tinggi yaitu 9,3sehingga larutan bersifat basa. f. Dari analisis kasus ini, asam lemah dengan nilai Ka berapa yang cocok untuk membuat larutan penyangga asam? Asam lemah dengan nilai K a ≤ 1 0 − 7 . Jadi, jawaban telah diurai di atas.

a. Reaksi kesetimbangan HCN dalam air.

$HCN (a q) ⇌ H^{+} (a q) + CN^{-} (a q)$

b. Berapa pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 M.

$[H^{+}] = K_{a} x M_{a} [H^{+}] = 4, 9 x 1 0^{- 10} x 0, 1 [H^{+}] = 7 x 1 0^{- 5} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 7 x 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 7 pH = 4, 1549$

Jadi, pH larutan HCN 0,1 M adalah 4,1549.

c. Ke dalam 1 L larutan HCN 0,1 N ditambahkan 2 g NaOH (40 g/mol). Komponen pereaksi dan produk reaksi apa yang ada setelah reaksi?

$HCN (a q) + NaOH (a q) \to NaCN (a q) + H_{2} O (l)$

$mol HCN = N x valensi x V mol HCN = 0, 1 x 1 x 1 mol HCN = 0, 1 mol mol NaOH = \frac{massa}{M _{r}} mol NaOH = \frac{2 gram}{40 gram / mol} mol NaOH = 0, 05 mol$

Pada saat reaksi selesai, bersisa HCN (asam lemah), Air, dan NaCN (basa konjugasinya).

d. Hitunglah pH larutan tersebut setelah ditambahkan 2 gram NaOH.

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{mol Asam}{mol basa konjugasi} [H^{+}] = 4, 9 x 1 0^{- 10} x \frac{0 , 05}{0 , 05} [H^{+}] = 4, 9 x 1 0^{- 10} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 4, 9 x 1 0^{- 10} pH = 10 - lo g 4, 9 pH = 9, 3$

e. Apakah campuran HCN dengan $CN^{-}$ yang diperoleh dapat digunakan sebagai larutan penyangga asam? Mengapa demikian?

Tidak, karena memiliki nilai Ka yang sangat kecil menyebabkan nilai pH tinggi yaitu 9,3 sehingga larutan bersifat basa.

f. Dari analisis kasus ini, asam lemah dengan nilai Ka berapa yang cocok untuk membuat larutan penyangga asam?

Asam lemah dengan nilai $K_{a} \leq 1 0^{- 7}$ .

Jadi, jawaban telah diurai di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi