Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL $NH_{3}$ 0,1 M dengan 500 mL $NH_{4} Cl$ 0,1 M. Diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5} .$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 3,6. NH 3 adalah larutan basa lemah, sedangkan NH 4 Cl adalah larutan garam basa. Campuran antara larutan basa lemah dan garam yang mengandung basa konjugasinya dapat membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan penyangga basa, terlebih dahulu dicari mol masing-masing senyawa. mol NH 3 mol NH 4 Cl = = = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 500 mL 50 mmol Asam konjugasi merupakan hasil ionisasi dari garamnya, direaksikan sebagai berikut: NH 4 Cl ⇌ N H 3 + + Cl − , maka mol garam = mol basa konjugasi [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = K b × mol asam konjugasi mol basa lemah 1 , 8 × 1 0 − 5 × 50 10 0 , 36 × 1 0 − 5 3 , 6 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g [ 3 , 6 × 1 0 − 6 ] 6 − lo g 3 , 6 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 3 , 6 ) 8 + lo g 3 , 6

pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 3,6.

$NH_{3}$ adalah larutan basa lemah, sedangkan $NH_{4} Cl$ adalah larutan garam basa.

Campuran antara larutan basa lemah dan garam yang mengandung basa konjugasinya dapat membentuk larutan penyangga basa.

Untuk menghitung pH larutan penyangga basa, terlebih dahulu dicari mol masing-masing senyawa.

$mol NH_{3} mol NH_{4} Cl = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 500 mL 50 mmol$

Asam konjugasi merupakan hasil ionisasi dari garamnya, direaksikan sebagai berikut:

$NH_{4} Cl ⇌ N H_{3}^{+} + Cl^{-}$ , maka mol garam = mol basa konjugasi

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol asam konjugasi} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{10}{50} 0, 36 \times 1 0^{- 5} 3, 6 \times 1 0^{- 6} - lo g [OH^{-}] - lo g [3, 6 \times 1 0^{- 6}] 6 - lo g 3, 6 14 - pOH 14 - (6 - lo g 3, 6) 8 + lo g 3, 6$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nakeisha Joenanda Putri

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dengan 50 mL NH 4 CI 0,4 M (K b NH 3 = 2 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH dari larutan penyangga sebagai berikut : 0,5 M amonia dengan 0,4 M amonium klorida ( K b = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi