Pertanyaan

Reaksi redoks: 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ...

Reaksi redoks:

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 MnO_{4} (a q) + 10 CO_{2} (g) + K_{2} SO_{4} (a q) + 8 H_{2} O (l)$

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ... $\;$

$MnO_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$ $\;$
$MnO_{4}^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l) + 3 e^{-} \to MnO_{2} (a q) + 4 OH^{-} (a q)$ $\;$
$H_{2} C_{2} O_{4} (a q) \to 2 CO_{2} (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-}$ $\;$
$CO^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} \to H_{2} C_{2} O_{4} (a q)$ $\;$
$2 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Perhatikan reaksi redoks yang sudah setara berikut: 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Reaksi redoks di atas merupakan reaksi redoks yangsudah setara dari reaksi berikut: MnO 4 − ( a q ) + C 2 H 4 2 − ( a q ) → MnO 2 ( a q ) + CO 2 ( g ) Untuk menyetarakan persamaan redoks tersebut digunakan metode setengah reaksi pada suasana basa. Tentukan terlebih dahulu spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi: Penyetaraan reaksi reduksi: C 2 H 4 2 − ( a q ) → CO 2 ( g ) Setarakan jumlah atom masing-masing unsur dan muatan di kedua ruas: C 2 H 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + 2 e − Penyetaraan reaksi oksidasi: MnO 4 − ( a q ) → MnO 2 ( a q ) Setarakan jumlah atom oksigen (O) dan hidrogen di kedua ruas dengan menambahkan spesi H 2 O ( l ) di ruasyang kelebihan oksigen, yaitu ruas kiri dan menambahkan spesi OH − ( a q ) yang jumlahnya dua kali jumlah sepesi H 2 O ( l ) di ruas yang kekurangan oksigen yaitu ruaskanan: Setarakan muatan di kedua ruasnya: Jadi setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah:

Jawabannya B.

Perhatikan reaksi redoks yang sudah setara berikut:

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 MnO_{4} (a q) + 10 CO_{2} (g) + K_{2} SO_{4} (a q) + 8 H_{2} O (l)$

Reaksi redoks di atas merupakan reaksi redoks yang sudah setara dari reaksi berikut:

$MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} H_{4}^{2 -} (a q) \to MnO_{2} (a q) + CO_{2} (g)$

Untuk menyetarakan persamaan redoks tersebut digunakan metode setengah reaksi pada suasana basa. Tentukan terlebih dahulu spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi:

Penyetaraan reaksi reduksi:

$C_{2} H_{4}^{2 -} (a q) \to CO_{2} (g)$

Setarakan jumlah atom masing-masing unsur dan muatan di kedua ruas:

$C_{2} H_{4}^{2 -} (a q) \to 2 CO_{2} (g) + 2 e^{-}$

Penyetaraan reaksi oksidasi:

$MnO_{4}^{-} (a q) \to MnO_{2} (a q)$

Setarakan jumlah atom oksigen (O) dan hidrogen di kedua ruas dengan menambahkan spesi $H_{2} O (l)$ di ruas yang kelebihan oksigen, yaitu ruas kiri dan menambahkan spesi $OH^{-} (a q)$ yang jumlahnya dua kali jumlah sepesi $H_{2} O (l)$ di ruas yang kekurangan oksigen yaitu ruas kanan:

${\mathrm{MnO}}_4^-(aq)+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\rightarrow{\mathrm{MnO}}_2(aq)+\mathbf4\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$

Setarakan muatan di kedua ruasnya:

${\mathrm{MnO}}_4^-(aq)+2{\mathrm H}_2\mathrm O(l)+\mathbf3\mathbf e^\boldsymbol-\rightarrow{\mathrm{MnO}}_2(aq)+4\mathrm{OH}^-(aq)$

Jadi setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah:

${\mathbf{MnO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf3\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{MnO}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Volume larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO 4 0 , 2 M dengan reaksi (belum setara): Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + H + → Fe 3 + + Cr 3 + + H 2 O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan 0 , 25 m 2 akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut: Cr 2 O 7 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 4 − + C 2 O 2 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, koefisien untuk C 2 O 2 2 − adalah ….

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! As 3 + + H 2 O → H 3 AsO 4 + H + + e − Jika disetarakan, koefisien untuk ion H + adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! AsO 2 − + Br 2 → Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

5.0

Jawaban terverifikasi