Pertanyaan

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan 0 , 25 m 2 akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e − + H + ( a q ) → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah 6 , 21 gram / cm 3 , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal 1 , 0 × 1 0 − 2 mm adalah ... ( A r Cr = 52)

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan $0, 25 m^{2}$ akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e^{-} + H^{+} (a q) \to Cr (s) + H_{2} O (l)$

Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah $6, 21 gram / cm^{3}$ , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ mm adalah ... ( $A_{r} Cr$ = 52)

1 jam
1,5 jam
2 jam
2,5 jam
3 jam

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Reaksi redoks disetarakan terlebih dahulu. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 12 e − + 14 H + ( a q ) → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 O ( l ) Untuk menentukan massa yang diperlukan: m = = = ρ × A × t 6 , 21 g / cm 3 × 2500 cm 2 × 1 0 − 3 cm 15 , 525 g Selanjutnya menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum IFaraday. w = 96.500 e × i × t t = valensi A r × i 96.500 × w t = 6 52 × 24 A 96.500 × 15 , 525 g t = 7.202 detik t ≈ 2 jam Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper adalah 2 jam.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi redoks disetarakan terlebih dahulu.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 12 e^{-} + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr (s) + 7 H_{2} O (l)$

Untuk menentukan massa yang diperlukan:

$m = = = ρ \times A \times t 6, 21 g / cm^{3} \times 2500 cm^{2} \times 1 0^{- 3} cm 15, 525 g$

Selanjutnya menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum I Faraday.

$w = \frac{e \times i \times t}{96.500} t = \frac{96.500 \times w}{\frac{A _{r}}{valensi} \times i} t = \frac{96.500 \times 15 , 525 g}{\frac{52}{6} \times 24 A} t = 7.202 detik t \approx 2 jam$

Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper adalah 2 jam.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Volume larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO 4 0 , 2 M dengan reaksi (belum setara): Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + H + → Fe 3 + + Cr 3 + + H 2 O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 4 − + C 2 O 2 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, koefisien untuk C 2 O 2 2 − adalah ….

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! As 3 + + H 2 O → H 3 AsO 4 + H + + e − Jika disetarakan, koefisien untuk ion H + adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! AsO 2 − + Br 2 → Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan kimia berikut! FeS + NO 3 − + H + → Fe 3 + + SO 2 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS