Pertanyaan

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan 0 , 25 m 2 akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e − + H + ( a q ) → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah 6 , 21 gram / cm 3 , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal 1 , 0 × 1 0 − 2 mm adalah ... ( A r Cr = 52)

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan $0, 25 m^{2}$ akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e^{-} + H^{+} (a q) \to Cr (s) + H_{2} O (l)$

Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah $6, 21 gram / cm^{3}$ , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ mm adalah ... ( $A_{r} Cr$ = 52)

1 jam
1,5 jam
2 jam
2,5 jam
3 jam

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Reaksi redoks disetarakan terlebih dahulu. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 12 e − + 14 H + ( a q ) → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 O ( l ) Untuk menentukan massa yang diperlukan: m = = = ρ × A × t 6 , 21 g / cm 3 × 2500 cm 2 × 1 0 − 3 cm 15 , 525 g Selanjutnya menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum IFaraday. w = 96.500 e × i × t t = valensi A r × i 96.500 × w t = 6 52 × 24 A 96.500 × 15 , 525 g t = 7.202 detik t ≈ 2 jam Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper adalah 2 jam.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi redoks disetarakan terlebih dahulu.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 12 e^{-} + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr (s) + 7 H_{2} O (l)$

Untuk menentukan massa yang diperlukan:

$m = = = ρ \times A \times t 6, 21 g / cm^{3} \times 2500 cm^{2} \times 1 0^{- 3} cm 15, 525 g$

Selanjutnya menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum I Faraday.

$w = \frac{e \times i \times t}{96.500} t = \frac{96.500 \times w}{\frac{A _{r}}{valensi} \times i} t = \frac{96.500 \times 15 , 525 g}{\frac{52}{6} \times 24 A} t = 7.202 detik t \approx 2 jam$

Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper adalah 2 jam.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika KMnO 4 dan NaCl direaksikan dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya berupa MnSO 4 dan gas Cl 2 . Dalam reaksi ini, 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Volume larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO 4 0 , 2 M dengan reaksi (belum setara): Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + H + → Fe 3 + + Cr 3 + + H 2 O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 4 − + C 2 O 2 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, koefisien untuk C 2 O 2 2 − adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! ClO 2 − → ClO 3 − + Cl − Setengah reaksi reduksi (suasana basa) yang sudah setara dari reaksi di atas adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi