Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut ini! AsO 2 − + Br 2 → Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

Perhatikan reaksi berikut ini!

$AsO_{2}^{-} + Br_{2} \to Br^{-} + AsO_{4}^{3 -}$

Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 4 H^{+} \to 2 Br^{-} + AsO_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$
$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 4 OH^{-} \to 2 Br^{-} + AsO_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$
$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 4 OH^{-} \to 2 Br^{-} + AsO_{4}^{3 -}$
$AsO_{2}^{-} + Br_{2} \to 2 Br^{-} + AsO_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$
$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 2 H_{2} O \to 2 Br^{-} + AsO_{4}^{3 -} + 4 OH^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks ion menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana basa sama dengan cara menyetarakan reaksi redoks ion dalam suasana asam. Namun, terdapat tambahan 1 langkah lagi, yaitu menambahkan ion OH − sebanyak jumlah ion H + di kedua ruas/sisi. Langkah pengerjaannya adalahsebagai berikut. Langkah 1: menentukan biloks masing-masing unsur Biloks masing-masing unsur dapat ditentukan sebagai berikut. Langkah 2: memisahkan reaksi redoks menjadi 2 bagian Reaksi redoks dipisahkan menjadi 2 bagian, yaitu oksidasi dan reduksi. Berdasarkan perubahan biloksnya, ion AsO 2 − mengalami oksidasi menjadi ion AsO 4 3 − , sedangkan molekul Br 2 mengalami reduksi menjadi ion Br − . oksidasi reduksi : : AsO 2 − Br 2 → → AsO 4 3 − Br − Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks Jumlah unsur As yang teroksidasi di sisi kiri sama dengan jumlah unsur As di sisi kanan. Namun, jumlah unsur Br yang tereduksi di sisi kiri tidak sama dengan jumlah unsur Br di sisi kanan. Agar jumlah unsur Br di kedua sisi sama, koefisien ion Br − menjadi 2. oksidasi reduksi : : AsO 2 − Br 2 → → AsO 4 3 − 2 Br − Langkah 4: menyamakan jumlah oksigen Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan dengan molekul H 2 O sebagai berikut. oksidasi reduksi : : AsO 2 − + 2 H 2 O Br 2 → → AsO 4 3 − 2 Br − Langkah 5: menyamakan jumlah hidrogen Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan dengan ion H + sebagai berikut. oksidasi reduksi : : AsO 2 − + 2 H 2 O Br 2 → → AsO 4 3 − + 4 H + 2 Br − Langkah 6: menyamakan jumlah muatan Elektron ditambahkan pada sisi dengan jumlah muatan yang lebih besar (positif) sebagai berikut. oksidasi reduksi : : AsO 2 − + 2 H 2 O Br 2 + 2 e − → → AsO 4 3 − + 4 H + + 2 e − 2 Br − Langkah 7: menyamakan elektron di kedua reaksi Oleh karena jumlah elektron di kedua reaksi sudah sama, koefisien zat di kedua sisi tidak perlu dikali dengan bilangan apapun. Kedua reaksi bisa langsung dijumlahkan sebagai berikut. Langkah 8: menambahkan ion di kedua sisi Oleh karena reaksi redoks berlangsung dalam suasana basa, ion OH − ditambahkan di kedua sisi sesuai dengan jumlah ion H + sebagai berikut. AsO 2 − + Br 2 + 2 H 2 O + 4 O H − → AsO 4 3 − + 2 Br − + 4 H + + 4 O H − Ion H + akan bergabung dengan ion OH − membentuk air ( H 2 O ) sehingga air di kedua sisi dapat dieliminasi. Dengan demikian, persamaan reaksi redoks yang telah setara adalah sebagai berikut. AsO 2 − + Br 2 + 4 OH − → AsO 4 3 − + 2 Br − + 2 H 2 O Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks ion menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana basa sama dengan cara menyetarakan reaksi redoks ion dalam suasana asam. Namun, terdapat tambahan 1 langkah lagi, yaitu menambahkan ion $OH^{-}$ sebanyak jumlah ion $H^{+}$ di kedua ruas/sisi. Langkah pengerjaannya adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan biloks masing-masing unsur

Biloks masing-masing unsur dapat ditentukan sebagai berikut.

Langkah 2: memisahkan reaksi redoks menjadi 2 bagian

Reaksi redoks dipisahkan menjadi 2 bagian, yaitu oksidasi dan reduksi. Berdasarkan perubahan biloksnya, ion $AsO_{2}^{-}$ mengalami oksidasi menjadi ion $AsO_{4}^{3 -}$ , sedangkan molekul $Br_{2}$ mengalami reduksi menjadi ion $Br^{-}$ .

$oksidasi reduksi : : AsO_{2}^{-} Br_{2} \to \to AsO_{4}^{3 -} Br^{-}$

Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks

Jumlah unsur As yang teroksidasi di sisi kiri sama dengan jumlah unsur As di sisi kanan. Namun, jumlah unsur Br yang tereduksi di sisi kiri tidak sama dengan jumlah unsur Br di sisi kanan. Agar jumlah unsur Br di kedua sisi sama, koefisien ion $Br^{-}$ menjadi 2.

$oksidasi reduksi : : AsO_{2}^{-} Br_{2} \to \to AsO_{4}^{3 -} 2 Br^{-}$

Langkah 4: menyamakan jumlah oksigen

Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan dengan molekul $H_{2} O$ sebagai berikut.

$oksidasi reduksi : : AsO_{2}^{-} + 2 H_{2} O Br_{2} \to \to AsO_{4}^{3 -} 2 Br^{-}$

Langkah 5: menyamakan jumlah hidrogen

Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan dengan ion $H^{+}$ sebagai berikut.

$oksidasi reduksi : : AsO_{2}^{-} + 2 H_{2} O Br_{2} \to \to AsO_{4}^{3 -} + 4 H^{+} 2 Br^{-}$

Langkah 6: menyamakan jumlah muatan

Elektron ditambahkan pada sisi dengan jumlah muatan yang lebih besar (positif) sebagai berikut.

$oksidasi reduksi : : AsO_{2}^{-} + 2 H_{2} O Br_{2} + 2 e^{-} \to \to AsO_{4}^{3 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-} 2 Br^{-}$

Langkah 7: menyamakan elektron di kedua reaksi

Oleh karena jumlah elektron di kedua reaksi sudah sama, koefisien zat di kedua sisi tidak perlu dikali dengan bilangan apapun. Kedua reaksi bisa langsung dijumlahkan sebagai berikut.

$\begin{array}{lcccc}\mathrm{oksidasi}&:&{\mathrm{AsO}}_2^-+2{\mathrm H}_2\mathrm O&\rightarrow&{\mathrm{AsO}}_4^{3-}+4\mathrm H^++{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}-}}}\\\mathrm{reduksi}&:&{\mathrm{Br}}_2+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}-}}}&\rightarrow&2\mathrm{Br}^-\\\hline\mathrm{Reaksi}&:&{\mathrm{AsO}}_2^-+{\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm H}_2\mathrm O&\rightarrow&{\mathrm{AsO}}_4^{3-}+2\mathrm{Br}^-+4\mathrm H^+\end{array}$

Langkah 8: menambahkan ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ di kedua sisi

Oleh karena reaksi redoks berlangsung dalam suasana basa, ion $OH^{-}$ ditambahkan di kedua sisi sesuai dengan jumlah ion $H^{+}$ sebagai berikut.

$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 2 H_{2} O + 4 O H^{-} \to AsO_{4}^{3 -} + 2 Br^{-} + 4 H^{+} + 4 O H^{-}$

Ion $H^{+}$ akan bergabung dengan ion $OH^{-}$ membentuk air $(H_{2} O)$ sehingga air di kedua sisi dapat dieliminasi.

${\mathrm{AsO}}_2^-+{\mathrm{Br}}_2+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}\mathrm O}}}+4\mathrm{OH}^-\rightarrow{\mathrm{AsO}}_4^{3-}+2\mathrm{Br}^-+^2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.0}4}}{\mathrm H}_2\mathrm O$

Dengan demikian, persamaan reaksi redoks yang telah setara adalah sebagai berikut.

$AsO_{2}^{-} + Br_{2} + 4 OH^{-} \to AsO_{4}^{3 -} + 2 Br^{-} + 2 H_{2} O$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Salsabila Ratnaduhita

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 4 − + C 2 O 2 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, koefisien untuk C 2 O 2 2 − adalah ….

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! As 3 + + H 2 O → H 3 AsO 4 + H + + e − Jika disetarakan, koefisien untuk ion H + adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi di bawah ini berlangsung pada suasana asam. CuS ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! ClO 2 − → ClO 3 − + Cl − Setengah reaksi reduksi (suasana basa) yang sudah setara dari reaksi di atas adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! AsO 2 − + Br 2 → 2 Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi