Pertanyaan

Reaksi oksidasi ion oksalat oleh ion permanganat dalam lingkungan asam berjalan menurut dua setengah reaksi berikut. C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + 2 e − MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O Jumlah mol ion oksalat yang dapat dioksidasi oleh 1 mol ion permanganat adalah ....

Reaksi oksidasi ion oksalat oleh ion permanganat dalam lingkungan asam berjalan menurut dua setengah reaksi berikut.

$C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + 2 e^{-} MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Jumlah mol ion oksalat yang dapat dioksidasi oleh 1 mol ion permanganat adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space

Pembahasan

Reaksi Redoks adalah Reaksi Reduksi-Oksidasi, di mana dalam reaksinya terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan Oksidasi. Reaksi Oksidasi adalah reaksi penungkatan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi dan oksidasi: Jumlah elektron pada reaksi reduksi disamakan dengan reaksi oksidasi, sehingga diperoleh menghasilkan reaksi: Perbandingan koefisien menunjukkan perbandingan mol. Jika ion permanganat adalah 1 mol, maka jumlah ion oksalat dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, Jumlah mol ion oksalat yang dapat dioksidasi oleh 1 mol ion permanganat adalah 2,5 mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi Redoks adalah Reaksi Reduksi-Oksidasi, di mana dalam reaksinya terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan Oksidasi. Reaksi Oksidasi adalah reaksi penungkatan bilangan oksidasi.

Reaksi reduksi dan oksidasi:

C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O

Jumlah elektron pada reaksi reduksi disamakan dengan reaksi oksidasi, sehingga diperoleh

5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O

menghasilkan reaksi:

5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O

Perbandingan koefisien menunjukkan perbandingan mol. Jika ion permanganat adalah 1 mol, maka jumlah ion oksalat dapat dihitung sebagai berikut.

mol space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent equals 5 over 2 cross times mol space Mn O subscript 4 to the power of minus sign mol space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent equals 5 over 2 cross times 1 space mol mol space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent equals 2 comma 5 space mol

Jadi, Jumlah mol ion oksalat yang dapat dioksidasi oleh 1 mol ion permanganat adalah 2,5 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nur Rahmah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Cherryl Aurelia

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Volume larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO 4 0 , 2 M dengan reaksi (belum setara): Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + H + → Fe 3 + + Cr 3 + + H 2 O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan 0 , 25 m 2 akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut: Cr 2 O 7 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! MnO 4 − + C 2 O 2 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, koefisien untuk C 2 O 2 2 − adalah ….

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! As 3 + + H 2 O → H 3 AsO 4 + H + + e − Jika disetarakan, koefisien untuk ion H + adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! AsO 2 − + Br 2 → Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

5.0

Jawaban terverifikasi