Pertanyaan

Reaksi: Ag + ( a q ) + Cl − ( a q ) → AgCl ( s ) merupakan reaksi redoks. SEBAB Bilangan oksidasi Ag turun dari +1 menjadi 0 dan bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi 0.

Reaksi: $Ag^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) \to AgCl (s)$ merupakan reaksi redoks.

SEBAB

Bilangan oksidasi Ag turun dari +1 menjadi 0 dan bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi 0. $\;$

Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. $\;$
Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat. $\;$
Jika pernyataan benar dan alasan salah. $\;$
Jika pernyataan salah dan alasan benar. $\;$
Jika pernyataan dan alasan keduanya salah. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terdiri dari reaksi oksidasi dan reduksi secara simultan. Suatu zat mengalami reaksi oksidasi atau reduksi dapat diketahui salah satunya melalui perubahan bilangan oksidasi. Perhatikan biloks masing-masing unsur pada reaksi tersebut: Terlihat bahwa Ag dan Cl tidak mengalami perubahan biloks, sehingga reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Dengan demikian, kalimat pernyataan dan kalimat sebab keduanya salah. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terdiri dari reaksi oksidasi dan reduksi secara simultan. Suatu zat mengalami reaksi oksidasi atau reduksi dapat diketahui salah satunya melalui perubahan bilangan oksidasi.

Perhatikan biloks masing-masing unsur pada reaksi tersebut:

$\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm{Cl}^-(aq)\rightarrow\mathrm{AgCl}(s)\\{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf1}\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf1}\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf1}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf1}$

Terlihat bahwa Ag dan Cl tidak mengalami perubahan biloks, sehingga reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Dengan demikian, kalimat pernyataan dan kalimat sebab keduanya salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Anon

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi darireaksi redoks berikut! Pb + PbO 2 + HSO 4 − + H + → PbSO 4 + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! Fe + S → Fe 2 + + S 2 −

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! CuO + H 2 → Cu + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 3 CuS ( a q ) + 8 HNO 3 ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO ( a q ) + 3 S ( s ) + H 2 O ( l ) Pernyataan yang tepat mengenai persamaan terse...

4.5

Jawaban terverifikasi