Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut. K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ ( s ) + 14 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + 2 CrCl 3 ​ ( a q ) + 3 Cl 2 ​ ( g ) + 7 H 2 ​ O ( l ) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

  1. Cr dan Cl

  2. K dan Cl

  3. Cr dan H

  4. H dan O

  5. O dan Cl

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: Biloks unsur bebas = 0. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Biloksunsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Biloksunsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Biloks oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. BiloksO dalam senyawa non-peroksida = -2. Biloks unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah Unsur Cr mengalami penurunanbiloks dari +6 menjadi +3. Unsur Cl mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi 0. Dengan demikian,unsur yang mengalami perubahan biloks adalahunsur Cr dan Cl . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut:

  1. Biloks unsur bebas = 0.
  2. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  3. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
  4. Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  5. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  6. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  7. Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  8. Biloks oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Biloks O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Biloks unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah

  • Unsur  mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3. 
  • Unsur  mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi 0.

Dengan demikian, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur  dan .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 ​ → KCl + I 2 ​

3

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia