Perhatikan persamaan reaksi berikut. K2Cr2O7(s)+14HCl(aq)→2KCl(aq)+2CrCl3(aq)+3Cl2(g)+7H2O(l) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

${\mathrm K}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7(s)+14\mathrm{HCl}(aq)\rightarrow2\mathrm{KCl}(aq)+2{\mathrm{CrCl}}_3(aq)+3{\mathrm{Cl}}_2(g)+7{\mathrm H}_2\mathrm O(l)$

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

Cr dan Cl
K dan Cl
Cr dan H
H dan O
O dan Cl

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut:

Biloks unsur bebas = 0.
Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Biloks oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Biloks O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Biloks unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah