Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut. K 2 Cr 2 O 7 ( s ) + 14 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + 2 CrCl 3 ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

$K_{2} Cr_{2} O_{7} (s) + 14 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + 2 CrCl_{3} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ......

Cr dan Cl
K dan Cl
Cr dan H
H dan O
O dan Cl

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: Biloks unsur bebas = 0. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Biloksunsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Biloksunsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Biloks oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. BiloksO dalam senyawa non-peroksida = -2. Biloks unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah Unsur Cr mengalami penurunanbiloks dari +6 menjadi +3. Unsur Cl mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi 0. Dengan demikian,unsur yang mengalami perubahan biloks adalahunsur Cr dan Cl . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut:

Biloks unsur bebas = 0.
Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Biloks oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Biloks O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Biloks unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah

Unsur $Cr$ mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3.
Unsur $Cl$ mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi 0.

Dengan demikian, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur $Cr$ dan $Cl$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi darireaksi redoks berikut! Pb + PbO 2 + HSO 4 − + H + → PbSO 4 + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! Fe + S → Fe 2 + + S 2 −

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! CuO + H 2 → Cu + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 3 CuS ( a q ) + 8 HNO 3 ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO ( a q ) + 3 S ( s ) + H 2 O ( l ) Pernyataan yang tepat mengenai persamaan terse...

4.5

Jawaban terverifikasi