Pertanyaan

Polusi udara mengandung oksida belerang yang dapat mempercepat terjadinya korosi besi sesuai persamaan berikut: Fe ( s ) + SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → FeSO 4 ( s ) 4 FeSO 4 ( s ) + O 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) → 2 Fe 2 O 3 . H 2 O ( s ) + 4 H 2 SO 4 ( a q ) Tentukan bilangan oksidasi semua atom/unsur yang terlibat dalam kedua reaksi redoks di atas! Identifikasikan beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi!

Polusi udara mengandung oksida belerang yang dapat mempercepat terjadinya korosi besi sesuai persamaan berikut:

$Fe (s) + SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to FeSO_{4} (s) 4 FeSO_{4} (s) + O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) \to 2 Fe_{2} O_{3} . H_{2} O (s) + 4 H_{2} SO_{4} (a q)$

Tentukan bilangan oksidasi semua atom/unsur yang terlibat dalam kedua reaksi redoks di atas!
Identifikasikan beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi!

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi masing-masing atom/unsur dapat terlihat pada poin a reaksi pertama dan kedua, reaksi yang terjadi pada korosi besi terdapat reaksi oksidasi pada reaksi pertama dan reaksi redokspada reaksi yang kedua.

bilangan oksidasi masing-masing atom/unsur dapat terlihat pada poin a reaksi pertama dan kedua, reaksi yang terjadi pada korosi besi terdapat reaksi oksidasi pada reaksi pertama dan reaksi redoks pada reaksi yang kedua.

Pembahasan

Salah satu pemanfaatan reaksi redoks adalah pada reaksi korosi besi. Penentuan reaksi redoks dapat menggunakan konsep bilangan oksidasi. Penulisan reaksi korosi pada besi apabila dituliskan bilangan oksidasi tiap spesinyadapat dituliskan sebagai berikut: Reaksi pertama : a. Bilangan oksidasi semua atom/unsur pada reaksi pertama Bilangan oksidasi Fe pada FeSO 4 adalah +2, karena FeSO 4 terdiri dariion SO 4 2 − dan ion Fe 2 + . Untuk atom/unsur lain bilangan oksidanya adalah: Bilangan oksidasi Fe adalah 0 Bilangan oksidasi S pada SO 2 adalah +4 Bilangan oksidasi O pada SO 2 adalah -2 Bilangan oksidasi O pada O 2 adalah 0 Bilangan oksidasi Fe pada FeSO 4 adalah +2 Bilangan oksidasi O pada FeSO 4 adalah -2 Bilangan oksidasi S pada FeSO 4 adalah +6 b. Identifikasi unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi Unsur Fe mengalami reaksi oksidasi karena adanya kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2. Atom S pada senyawa SO 2 mengalami kenaikan oksidasi dari +4menjadi +6 (oksidasi S pada senyawa FeSO 4 . sehingga SO 2 menjadi FeSO 4 . Reaksi kedua : a. Bilangan oksidasi semua atom/unsur pada reaksi kedua Bilangan oksidasi Fe pada FeSO 4 adalah +2 Bilangan oksidasi O pada FeSO 4 adalah -2 Bilangan oksidasi S pada FeSO 4 adalah +6 Bilangan oksidasi O pada O 2 adalah 0 Bilangan oksidasi H dan O pada H 2 O adalah +1 dan -2 Bilangan oksidasi Fe pada Fe 2 O 3 . H 2 O adalah +3 Bilangan oksidasi O pada H 2 SO 4 adalah -2 Bilangan oksidasi S pada H 2 SO 4 adalah +6 b. Identifikasi unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi FeSO 4 mengalami reaksi oksidasi menjadi Fe 2 O 3 . H 2 O karena adanya kenaikan bilangan oksidasi Fe dari +2 menjadi +3 O 2 mengalami reaksi reduksi menjadi H 2 SO 4 karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. Jadi, bilangan oksidasi masing-masing atom/unsur dapat terlihat pada poin a reaksi pertama dan kedua, reaksi yang terjadi pada korosi besi terdapat reaksi oksidasi pada reaksi pertama dan reaksi redokspada reaksi yang kedua.

Salah satu pemanfaatan reaksi redoks adalah pada reaksi korosi besi. Penentuan reaksi redoks dapat menggunakan konsep bilangan oksidasi. Penulisan reaksi korosi pada besi apabila dituliskan bilangan oksidasi tiap spesinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Reaksi pertama :

a. Bilangan oksidasi semua atom/unsur pada reaksi pertama

Bilangan oksidasi $Fe$ pada $FeSO_{4}$ adalah +2, karena $FeSO_{4}$ terdiri dari ion $SO_{4}^{2 -}$ dan ion $Fe^{2 +}$ . Untuk atom/unsur lain bilangan oksidanya adalah:

Bilangan oksidasi $Fe$ adalah 0
Bilangan oksidasi $S$ pada $SO_{2}$ adalah +4
Bilangan oksidasi $O$ pada $SO_{2}$ adalah -2
Bilangan oksidasi $O$ pada $O_{2}$ adalah 0
Bilangan oksidasi $Fe$ pada $FeSO_{4}$ adalah +2
Bilangan oksidasi $O$ pada $FeSO_{4}$ adalah -2
Bilangan oksidasi $S$ pada $FeSO_{4}$ adalah +6

b. Identifikasi unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi

Unsur $Fe$ mengalami reaksi oksidasi karena adanya kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2.
Atom $S$ pada senyawa $SO_{2}$ mengalami kenaikan oksidasi dari +4 menjadi +6 (oksidasi $S$ pada senyawa $FeSO_{4}$ . sehingga $SO_{2}$ menjadi $FeSO_{4}$ .

Reaksi kedua :

a. Bilangan oksidasi semua atom/unsur pada reaksi kedua

Bilangan oksidasi $Fe$ pada $FeSO_{4}$ adalah +2
Bilangan oksidasi $O$ pada $FeSO_{4}$ adalah -2
Bilangan oksidasi $S$ pada $FeSO_{4}$ adalah +6
Bilangan oksidasi $O$ pada $O_{2}$ adalah 0
Bilangan oksidasi $H$ dan $O$ pada $H_{2} O$ adalah +1 dan -2
Bilangan oksidasi $Fe$ pada $Fe_{2} O_{3} . H_{2} O$ adalah +3
Bilangan oksidasi $O$ pada $H_{2} SO_{4}$ adalah -2
Bilangan oksidasi $S$ pada $H_{2} SO_{4}$ adalah +6

b. Identifikasi unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi

$FeSO_{4}$ mengalami reaksi oksidasi menjadi $Fe_{2} O_{3} . H_{2} O$ karena adanya kenaikan bilangan oksidasi $Fe$ dari +2 menjadi +3
$O_{2}$ mengalami reaksi reduksi menjadi $H_{2} SO_{4}$ karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

Jadi, bilangan oksidasi masing-masing atom/unsur dapat terlihat pada poin a reaksi pertama dan kedua, reaksi yang terjadi pada korosi besi terdapat reaksi oksidasi pada reaksi pertama dan reaksi redoks pada reaksi yang kedua.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Tiara Simbolon

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi darireaksi redoks berikut! Pb + PbO 2 + HSO 4 − + H + → PbSO 4 + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! Fe + S → Fe 2 + + S 2 −

4.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! CuO + H 2 → Cu + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 3 CuS ( a q ) + 8 HNO 3 ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO ( a q ) + 3 S ( s ) + H 2 O ( l ) Pernyataan yang tepat mengenai persamaan terse...

4.5

Jawaban terverifikasi