Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 ​ → KCl + I 2 ​

Pembahasan

Reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Untuk mengetahui suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, dapat dilihat dari perubahan biloks unsur-unsur didalam reaksi. Berikut beberapa aturan dalam menentukan biloks suatu atom.: Biloks atom di dalam unsur bebas sama dengan nol. Biloks atom di dalam ion sama dengan muatan ionnya. Biloks atom-atom golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golonganya. Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Berdasarkan aturan tersebut, bilangan oksidasi tiap unsur adalah sebagai berikut. biloks I dalam KI KI → K + + I − biloks I = − 1 biloks I dalam I 2 ​ = 0 karena unsur bebas biloks Cl dalam KCl KCl → K + + Cl − biloks Cl = − 1 biloks Cl dalam Cl 2 ​ = 0 karena unsur bebas Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi: KI + Cl 2 ​ → KCl + I 2 ​ − 1 0 − 1 0 Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Karena terjadi kenaikanbilangan oksidasi (oksidasi) pada unsur iodium (I)dari -1 menjadi 0, dan terjadi penurunan bilangan oksidasi (reduksi) pada unsur klor (Cl) dari 0 menjadi -1.