Pertanyaan

Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....

$AgCl + 2 NH_{3} \to Ag (NH_{3})_{2} Cl$
$NaOH + CH_{3} COOH \to CH_{3} COONa + H_{2} O$
$AgNO_{3} + NaCl \to AgCl + NaNO_{3}$
$OH^{-} + Al (OH)_{3} \to AlO_{2}^{-} + 2 H_{2} O$
$Hg (NO_{3})_{2} + Sn \to Hg + Sn (NO_{3})_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Reaksi redoks atau reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan biloks. Reaksi oksidasi merupakan reaksi kenaikan biloks, sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks. Untuk menjawab soal ini, langkah pertama adalah penentuan biloks masing-masing unsur kemudian baru dicari perubahannya. Aturan penentuan biloks: Total biloks suatu senyawa netral = 0 Total biloks suatu senyawa bermuatan = muatannya Biloks unsur bebas = 0 Berdasarkan aturan tersebut didapat: Pada reaksi di atas terjadi perubahan biloks. Hg mengalami penurunan biloks dari +2 menjadi 0 (reduksi), sedangkan Sn mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2 (oksidasi). Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi redoks atau reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan biloks. Reaksi oksidasi merupakan reaksi kenaikan biloks, sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks.

Untuk menjawab soal ini, langkah pertama adalah penentuan biloks masing-masing unsur kemudian baru dicari perubahannya.

Aturan penentuan biloks:

Total biloks suatu senyawa netral = 0
Total biloks suatu senyawa bermuatan = muatannya
Biloks unsur bebas = 0

Berdasarkan aturan tersebut didapat:

${\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Hg}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Sn}\;\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Hg}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Sn}{({\mathrm{NO}}_3\;)}_2\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}$

Pada reaksi di atas terjadi perubahan biloks. Hg mengalami penurunan biloks dari +2 menjadi 0 (reduksi), sedangkan Sn mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2 (oksidasi).

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

ANDINA JUNIANTI

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 + 2 H 2 SO 4 + Pb → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O

4.5

Jawaban terverifikasi

Jelaskan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 NaOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. FeCl 2 ( a q ) + 6 KCN ( a q ) → K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] ( a q ) + 2 KCl ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi