Pertanyaan

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (ar Na=23, Cl=35,5)

$fraction numerator 23 space x space 10 space x space 30 space x space 60 over denominator 96500 end fraction$
$fraction numerator 23 space x space 10 space x space 30 over denominator 96500 end fraction$
$fraction numerator 58 comma 5 space x space 10 space x space 30 space x space 60 over denominator 96500 end fraction$
$fraction numerator 58 comma 5 space x space 10 space x space 30 over denominator 96500 end fraction$
$fraction numerator 58 comma 8 space x space 10 space x space 30 space x space 60 over denominator 2 space x space 96500 end fraction$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Ayu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl: Reduksi : Na + + e Na (s) Oksidasi : 2Cl - Cl 2 + 2e Rumus massa logam natrium = Dimana : i= arus (ampere) t = waktu (sekon) e= jumlah elektron yang terlibat (kalau Na hanya 1 elektron, sesuai golongannya yaitu IA) Maka, gram logam Na =

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl:

Reduksi : Na⁺ + e Na (s)

Oksidasi : 2Cl^- Cl₂ + 2e

Rumus massa logam natrium = $fraction numerator A r space N a space x space i space x space t space over denominator 96.500 space x space e end fraction$

Dimana :

i= arus (ampere)

t = waktu (sekon)

e= jumlah elektron yang terlibat (kalau Na hanya 1 elektron, sesuai golongannya yaitu IA)

Maka, gram logam Na = $fraction numerator A r space N a space x space i space x space t over denominator 96.500 space x space e end fraction equals space fraction numerator 23 space x space 10 space a m p e r e space x space 30 space x space 60 space d e t i k over denominator 96.500 space x space 1 end fraction$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi