3 I 2 ​ + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − ​ + 3 H 2 ​ O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 ​ mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi − 1 dan + 5 . Bilangan oksidasi atom oksigen tidak mengalami perubahan. Reaksi di atas termasuk autoredoks.

Pembahasan

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: Reaksi reduksi: reaksi dimana suatu zat mengalami penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator , dan zat hasilnya yang telah mengalami penurunan biloksdisebut hasil reduksi . Reaksi oksidasi: reaksi dimana suatu zat mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor , dan zat hasilnya yang telah mengalami kenaikan biloksdisebut hasil oksidasi . Untuk reaksi di atas, jika ditulis ulang lengkap dengan bilangan oksidasinya adalah:. Berdasarkan reaksi redoks tersebut, maka: I 2 ​ mengalami oksidasi menjadi ion IO 3 − ​ dan juga mengalami reduksi menjadi I − . Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi − 1 dan + 5 . Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spesial atau autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi. Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sehingga zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Atom oksigen dan hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.