Pertanyaan

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi − 1 dan + 5 . Bilangan oksidasi atom oksigen tidak mengalami perubahan. Reaksi di atas termasuk autoredoks.

$3 I_{2} + 6 OH^{-} \to 5 I^{-} + IO_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ...

Molekul $I_{2}$ mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi.
Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi $- 1$ dan $+ 5$ .
Bilangan oksidasi atom oksigen tidak mengalami perubahan.
Reaksi di atas termasuk autoredoks.

Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. $\;\;\;$
Jika jawaban (1) dan (3) yang benar. $\;\;\;$
Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. $\;\;\;$
Jika hanya jawaban (4) yang benar. $\;\;\;$
Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: Reaksi reduksi: reaksi dimana suatu zat mengalami penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator , dan zat hasilnya yang telah mengalami penurunan biloksdisebut hasil reduksi . Reaksi oksidasi: reaksi dimana suatu zat mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor , dan zat hasilnya yang telah mengalami kenaikan biloksdisebut hasil oksidasi . Untuk reaksi di atas, jika ditulis ulang lengkap dengan bilangan oksidasinya adalah:. Berdasarkan reaksi redoks tersebut, maka: I 2 mengalami oksidasi menjadi ion IO 3 − dan juga mengalami reduksi menjadi I − . Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi − 1 dan + 5 . Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spesial atau autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi. Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sehingga zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Atom oksigen dan hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

Reaksi reduksi: reaksi dimana suatu zat mengalami penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator, dan zat hasilnya yang telah mengalami penurunan biloks disebut hasil reduksi.
Reaksi oksidasi: reaksi dimana suatu zat mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, dan zat hasilnya yang telah mengalami kenaikan biloks disebut hasil oksidasi.

Untuk reaksi di atas, jika ditulis ulang lengkap dengan bilangan oksidasinya adalah:.

Berdasarkan reaksi redoks tersebut, maka:

$I_{2}$ mengalami oksidasi menjadi ion $IO_{3}^{-}$ dan juga mengalami reduksi menjadi $I^{-}$ .
Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi $- 1$ dan $+ 5$ .
Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spesial atau autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi.
Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sehingga zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama.
Atom oksigen dan hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! CoCl 2 ( s ) + NaOH ( a q ) → Co...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! CoCl 2 ( s ) + NaOH ( a q ) → Co...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: S 2 O 3 2 − + H + → S + SO 2 + H 2 O Tuliskan reaksi reduksinya! Tuliskan reaksi oksidasinya! Sebutkan unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi! ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, auto redoks serta konprposionasi. Jelaskan alasannya! H 2 S ( g ) + SO 2 ( g ) → 3 S ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS