Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, auto redoks serta konprposionasi. Jelaskan alasannya! H 2 ​ S ( g ) + SO 2 ​ ( g ) → 3 S ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( a q )

Pembahasan

Reaksi pertama termasuk reaksi antiautoredoks (konproporsionasi), sedangkan reaksi 2 tergolong pada reaksi bukan redoks. Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang berlangsung secara simultan (dalam satu reaksi). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi,reaksi reduksiadalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkanreaksi oksidasiadalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Mengacu pada soal, aturan harga biloks : Jumlah biloks unsur dalam senyawa = 0 Dalam senyawa, biloks O = -2 Kecuali senyawa peroksida dan superoksida Dalam senyawa, biloks H = +1 Kecuali senyawa hidrida, contoh : NaH. Biloks H = -1 Biloks unsur bebas = 0 Berdasarkan reaksi berikut: H 2 ​ S ( g ) + SO 2 ​ ( g ) → 3 S ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Perhatikan biloks masing-masing unsur dan perubahannya. Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks naik dan perubahan biloks turun. Perhatikan bahwa hasil oksidasi dan hasil reduksinya adalah zat yang sama, yaitu S, maka reaksi ini juga disebut reaksiantiautoredoks/ konproporsionasi . NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( a q ) Perhatikan biloks masing-masing unsur dan perubahannya. Reaksi tersebut bukan reaksi redoks , karena tidak ada zat yang mengalami penurunan dan kenaikan biloks.