Pertanyaan

Pada reaksi berikut: S 2 O 3 2 − + H + → S + SO 2 + H 2 O Tuliskan reaksi reduksinya! Tuliskan reaksi oksidasinya! Sebutkan unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi! Sebutkan unsur yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi!

Pada reaksi berikut:

$S_{2} O_{3}^{2 -} + H^{+} \to S + SO_{2} + H_{2} O$

Tuliskan reaksi reduksinya!
Tuliskan reaksi oksidasinya!
Sebutkan unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi!
Sebutkan unsur yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasinya: Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya unsur atom yang mengalami redoks adalah unsur belereang (S). Unsur belerang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus, reaksi ini disebut reaksi disproporsionasi/autoredoks. Jadi, jawaban yang tepat adalah: a. Reaksi reduksinya adalah reaksi ion tiosulfat ( S 2 O 3 2 − ) menjadi belerang (S). S 2 O 3 2 − → S + 2 0 b. Reaksi oksidasinya adalah reaksi ion tiosulfat ( S 2 O 3 2 − ) menjadi sulfur dioksida ( SO 2 ) . S 2 O 3 2 − → SO 2 + 2 + 4 c. Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah unsur belerang (S). d. Unsur yang mengalami kenaikanbilangan oksidasi adalah unsur belerang (S).

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Perubahan bilangan oksidasinya:

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya unsur atom yang mengalami redoks adalah unsur belereang (S). Unsur belerang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus, reaksi ini disebut reaksi disproporsionasi/autoredoks.

Jadi, jawaban yang tepat adalah:

a. Reaksi reduksinya adalah reaksi ion tiosulfat $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ menjadi belerang (S).

$S_{2} O_{3}^{2 -} \to S + 20$

b. Reaksi oksidasinya adalah reaksi ion tiosulfat $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ menjadi sulfur dioksida $(SO_{2})$ .

$S_{2} O_{3}^{2 -} \to SO_{2} + 2 + 4$

c. Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah unsur belerang (S).

d. Unsur yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah unsur belerang (S).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Periksalah persamaan reaksi berikut dan tentukanlah mana yang termasuk reduksi dan oksidasi! a. P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, tentukan zat yang teroksidasi dan zat yangtereduksi dalam reaksi-reaksi berikut. Kemudian, identifikasi oksidator dan reduktornya....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi, reduksi, serta zat-zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut ini. S 8 ( s ) + 8 O 2 ( g ) → 8 SO 2 ( g )

3.0

Jawaban terverifikasi