Roboguru

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Cu dan Fe!

Pertanyaan

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Cu dan Fe!

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum sel volta terdiri dari:

  • Anode: elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.
  • Katode: elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
  • Elektrolit: zat yang dapat menghantarkan listrik.
  • Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
  • Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anode ke setengah sel katode, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup.

undefined 

  • Logam Cu sebagai katode (nilai undefined sel lebih positif)
  • Logam Fe sebagai anode (nilai undefined sel lebih negatif)

Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta Cu dan Fe:

 

Jadi, jawaban sesuai dengan gambar di atas.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

E. Dwihermiati

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 02 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

  • Katode (reduksi): begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses end style  
  • Anode (oksidasi): begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses .

0

Roboguru

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+1M. Jika diketahui reaksi:  Ag+(aq)+e−→Ag(s)E∘=+0,80VZn2+(aq)+2...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag greater than straight E to the power of degree Zn end style

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree end style atau potensial reduksi menunjukkan potensi suatu unsur mengalami reduksi. Semakin besar undefined menunjukkan bahwa semakin mudah unsur tersebut mengalami reaksi reduksi.

  • Ag mengalami reduksi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style lebih besar dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style
  • Ag betindak sebagai katoda
  • Zn mengalami oksidasi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style lebih kecil dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style
  • Zn bertindak sebagai anoda

Berikut adalah reaksi redoks dari sel volta tersebut:

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus left parenthesis a q right parenthesis plus Zn left parenthesis s right parenthesis rightwards arrow Ag left parenthesis s right parenthesis plus Sn to the power of 2 plus end exponent left parenthesis a q right parenthesis end style

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight E to the power of degree sel end cell equals cell straight E to the power of degree reduksi minus straight E to the power of degree oksidasi end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space straight v minus left parenthesis negative 0 comma 76 space straight v right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space straight v end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A

0

Roboguru

Sel volta yang dibuat dari anode dan katode dalam bejana terpisah harus menggunakan jembatan garam. Apa fungsi jembatan garam?

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, reaksi yang terjadi pada anode adalah oksidasi sedangkan reaksi pada katode adalah reduksi. Lama-kelamaan, larutan pada anode semakin positif sehingga akan menghambat pelarutan logam anode selanjutnya. Sementara di katode, larutannya bermuatan negatif sehingga menghambat proses pengendapan selanjutnya. Padahal proses reduksi-oksidasi tersebut diharapkan berlangsung secara terus-menerus.

Oleh karena itu, untuk menjaga kenetralan larutan, jembatan garam menyuplai ion-ion sehingga aliran elektron dari anode menuju katode tetap berlangsung.

Jembatan garam berupa larutan garam (misalnya NaCl, KCl, dan NaNO) dalam agar-agar yang dimasukkan ke dalam tabung U. Aliran elektron ini menimbulkan arus listrik yang dapat kita manfaatkan untuk berbagai keperluan.

Jadi, fungsi jembatan garam adalah sebagai penyuplai ion-ion untuk menjaga kenetralan larutan sehingga aliran elektron dari anode menuju katode tetap berlangsung.space

0

Roboguru

Diketahui E∘sel sebagai berikut. Cu2+(aq)+2e−Fe3+(aq)+e−Sn4+(aq)+2e−​→→→​Cu(s)E∘=+0,34voltFe2+(aq)E∘=+0,77voltSn2+(aq)E∘=+0,15volt​  Cr2​O72−​(aq)+14H+(aq)+6e−→2Cr3+(aq)+7H2​O(l)E∘=+1,33volt Jawa...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Cu open parentheses italic s close parentheses and 2 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Fe to the power of 2 plus end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

a. Susunan sel volta

 

    Katode : Cu

    Anode : Fe

Aliran elektron dari Cu ke Fe

b. Diagram sel : begin mathsize 14px style Cu open vertical bar Cu to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Fe to the power of 2 plus sign close vertical bar Fe end style 

c. Potensial sel :

    Error converting from MathML to accessible text.

0

Roboguru

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum sel volta terdiri dari:

  • Anoda:elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi.
  • Katoda: elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi.
  • Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik.
  • Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
  • Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan

Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan nilai potensial elektrode standar left parenthesis E to the power of degree right parenthesis:

Error converting from MathML to accessible text. 

  • logam Ag sebagai katoda (nilai undefined lebih positif)
  • logam Zn sebagai Anoda (nilai undefined lebih negatif)

Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag:

 

Jadi, rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag ditunjukkan berdasarkan gambar di atas

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved