Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika hasil reaksi natrium iodida yang diperoleh direaksikan dengan gas klorin, maka massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi adalah .... (Ar CI=35,5)

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini!

$I_{2} + NaOH \to NaI + NaIO_{3} + H_{2} O$

Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika hasil reaksi natrium iodida yang diperoleh direaksikan dengan gas klorin, maka massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi adalah .... (Ar CI=35,5) $\;$

71 gram $\;$
35,5 gram $\;$
17,75 gram $\;$
8,88 gram $\;$
4,44 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Handiani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Pada persamaan reaksi setara, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi setara untuk reaksi diatas sebagai berikut. 3 I 2 + 6 NaOH → 5 NaI + NaIO 3 + 3 H 2 O Jumlah mol natrium iodida yang dihasilkan jika direaksi 0,3 mol iodium sebagai berikut. mol NaI = = = 3 5 × mol I 2 3 5 × 0 , 3 mol 0 , 5 mol Jika natrium iodida yang diperoleh direaksikan dengan gas klorin, persaan reaksinya sebagai berikut. 2 NaI + Cl 2 → 2 NaCl + I 2 Massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi sebagai berikut. mol Cl 2 massa Cl 2 = = = = = = 2 1 × mol NaI 2 1 × 0 , 5 mol 0 , 25 mol mol × M r 0 , 25 mol × 71 17 , 75 gram Maka,Massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi sebesar 17,75 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pada persamaan reaksi setara, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi setara untuk reaksi diatas sebagai berikut.

$3 I_{2} + 6 NaOH \to 5 NaI + NaIO_{3} + 3 H_{2} O$

Jumlah mol natrium iodida yang dihasilkan jika direaksi 0,3 mol iodium sebagai berikut.

$mol NaI = = = \frac{5}{3} \times mol I_{2} \frac{5}{3} \times 0, 3 mol 0, 5 mol$

Jika natrium iodida yang diperoleh direaksikan dengan gas klorin, persaan reaksinya sebagai berikut.

$2 NaI + Cl_{2} \to 2 NaCl + I_{2}$

Massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi sebagai berikut.

$mol Cl_{2} massa Cl_{2} = = = = = = \frac{1}{2} \times mol NaI \frac{1}{2} \times 0, 5 mol 0, 25 mol mol \times M_{r} 0, 25 mol \times 71 17, 75 gram$

Maka, Massa minimal gas klorin yang diperlukan agar seluruh natrium iodida habis bereaksi sebesar 17,75 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Air minum tidak boleh mengandung logam mangan dengan konsentrasi lebih dari 0,05 mg/mL. Jika konsentrasi mangan lebih dari 0, 1 mg/mL, logam ini akan memberikan bau pencemaran serta memudarkan wama cu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl 2 dan kelebihan SnCl 2 dihilangkan dengan penam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS