Pertanyaan

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ) Bila 49,5 gram arsen trioksida direaksikan dengan 101,6 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah ...

Asam arsenat ( $M_{r}$ = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( $M_{r}$ = 198) dan iod ( $M_{r}$ = 254) menurut reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI (belum setara)$ $\;$

Bila 49,5 gram arsen trioksida direaksikan dengan 101,6 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah ... $\;$

14,2 gram $\;$
28,4 gram $\;$
56,8 gram $\;$
71,0 gram $\;$
113,6 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 56,8 gram. Penyetaraan persamaan reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI As 2 O 3 + 5 H 2 O + 2 I 2 → 2 H 3 AsO 4 + 4 HI Menghitung mol reaktan: Mol As 2 O 3 = Mr m Mol As 2 O 3 = 198 gr / mol 49 , 5 gr Mol As 2 O 3 = 0 , 25 mol Mol I 2 = Mr m Mol I 2 = 254 gr / mol 101 , 6 gr Mol I 2 = 0 , 4 mol Reaksi: As 2 O 3 + 5 H 2 O + 2 I 2 → 2 H 3 AsO 4 + 4 HI Mula : 0 , 25 mol 0 , 4 mol Reaksi : 0 , 20 mol 0 , 4 mol 0 , 4 mol 0 , 8 mol Sisa : 0 , 05 mol 0 0 , 4 mol 0 , 8 mol Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah : n = Mr m 0 , 4 mol = 142 gr / mol m m = 56 , 8 gram

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 56,8 gram.

Penyetaraan persamaan reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI As_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 2 I_{2} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 4 HI$ $\;$

Menghitung mol reaktan:

$Mol As_{2} O_{3} = \frac{m}{Mr} Mol As_{2} O_{3} = \frac{49 , 5 gr}{198 gr / mol} Mol As_{2} O_{3} = 0, 25 mol Mol I_{2} = \frac{m}{Mr} Mol I_{2} = \frac{101 , 6 gr}{254 gr / mol} Mol I_{2} = 0, 4 mol$ $\;$

Reaksi:

$As_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 2 I_{2} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 4 HI Mula : 0, 25 mol 0, 4 mol Reaksi : 0, 20 mol 0, 4 mol 0, 4 mol 0, 8 mol Sisa : 0, 05 mol 00, 4 mol 0, 8 mol$ $\;$

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah :

$n = \frac{m}{Mr} 0, 4 mol = \frac{m}{142 gr / mol} m = 56, 8 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

171

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

171

4.3

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika ha...

0.0

Jawaban terverifikasi

Air minum tidak boleh mengandung logam mangan dengan konsentrasi lebih dari 0,05 mg/mL. Jika konsentrasi mangan lebih dari 0, 1 mg/mL, logam ini akan memberikan bau pencemaran serta memudarkan wama cu...

0.0

Jawaban terverifikasi