Pertanyaan

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ) Bila 49,5 gram arsen trioksida direaksikan dengan 101,6 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah ...

Asam arsenat ( $M_{r}$ = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( $M_{r}$ = 198) dan iod ( $M_{r}$ = 254) menurut reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI (belum setara)$ $\;$

Bila 49,5 gram arsen trioksida direaksikan dengan 101,6 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah ... $\;$

14,2 gram $\;$
28,4 gram $\;$
56,8 gram $\;$
71,0 gram $\;$
113,6 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 56,8 gram. Penyetaraan persamaan reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI As 2 O 3 + 5 H 2 O + 2 I 2 → 2 H 3 AsO 4 + 4 HI Menghitung mol reaktan: Mol As 2 O 3 = Mr m Mol As 2 O 3 = 198 gr / mol 49 , 5 gr Mol As 2 O 3 = 0 , 25 mol Mol I 2 = Mr m Mol I 2 = 254 gr / mol 101 , 6 gr Mol I 2 = 0 , 4 mol Reaksi: As 2 O 3 + 5 H 2 O + 2 I 2 → 2 H 3 AsO 4 + 4 HI Mula : 0 , 25 mol 0 , 4 mol Reaksi : 0 , 20 mol 0 , 4 mol 0 , 4 mol 0 , 8 mol Sisa : 0 , 05 mol 0 0 , 4 mol 0 , 8 mol Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah : n = Mr m 0 , 4 mol = 142 gr / mol m m = 56 , 8 gram

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 56,8 gram.

Penyetaraan persamaan reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI As_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 2 I_{2} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 4 HI$ $\;$

Menghitung mol reaktan:

$Mol As_{2} O_{3} = \frac{m}{Mr} Mol As_{2} O_{3} = \frac{49 , 5 gr}{198 gr / mol} Mol As_{2} O_{3} = 0, 25 mol Mol I_{2} = \frac{m}{Mr} Mol I_{2} = \frac{101 , 6 gr}{254 gr / mol} Mol I_{2} = 0, 4 mol$ $\;$

Reaksi:

$As_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 2 I_{2} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 4 HI Mula : 0, 25 mol 0, 4 mol Reaksi : 0, 20 mol 0, 4 mol 0, 4 mol 0, 8 mol Sisa : 0, 05 mol 00, 4 mol 0, 8 mol$ $\;$

Massa asam arsenat yang dihasilkan adalah :

$n = \frac{m}{Mr} 0, 4 mol = \frac{m}{142 gr / mol} m = 56, 8 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

134

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

134

4.3

Jawaban terverifikasi

Dalam al-Quran Surah al-Hadid ayat 25, Allah menjelaskan tentang manfaat dan penciptaan besi. Ilmuan berhasil mengungkap bahwa logam besi berasal dari ledakan bintang-bintang di luar angkasa dan akiba...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl 2 dan kelebihan SnCl 2 dihilangkan dengan penam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika ha...

0.0

Jawaban terverifikasi