Pertanyaan

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl 2 dan kelebihan SnCl 2 dihilangkan dengan penambahan HgCl 2 , selanjutnya Fe 2 + dititrasi dengan larutan standar KMnO 4 0,0215 M. Titik akhir diperoleh setelah penambahan 36,92 mL larutan KMnO 4 0,0215 M. Berapakah kadar besi yang terkandung dalam sampel bijih besi sebagai %b/b Fe 2 O 3 ? (Diketahui M r Fe 2 O 3 = 159 , 69 g / mol )

Sejumlah $Fe$ dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan $SnCl_{2}$ dan kelebihan $SnCl_{2}$ dihilangkan dengan penambahan $HgCl_{2}$ , selanjutnya $Fe^{2 +}$ dititrasi dengan larutan standar $KMnO_{4}$ 0,0215 M. Titik akhir diperoleh setelah penambahan 36,92 mL larutan $KMnO_{4}$ 0,0215 M. Berapakah kadar besi yang terkandung dalam sampel bijih besi sebagai %b/b $Fe_{2} O_{3}$ ? (Diketahui $M_{r} Fe_{2} O_{3} = 159, 69 g / mol$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

Pembahasan

A : Fe 2 + → Fe 3 + + e − ∣ × 5 K : MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O ∣ × 1 A : 5 Fe 2 + → 5 Fe 3 + + 5 e − K : MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O n MnO 4 − = 36 , 92 × 0 , 0215 = 0 , 794 mmol n Fe 2 + = 5 × n MnO 4 − = 3 , 97 mmol m Fe = 3 , 97 × 56 = 222 , 32 mg m Fe 2 O 3 = 222 , 32 × 2 × 56 159 , 69 m Fe 2 O 3 = 317 mg = 0 , 317 g % Fe 2 O 3 = 0 , 4891 0 , 317 = 64 , 82% Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

$A : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e^{-} ∣ \times 5 \underline{K : MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O ∣ \times 1} A : 5 Fe^{2 +} \to 5 Fe^{3 +} + 5 e^{-} \underline{K : MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O} 5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O n_{MnO_{4}^{-}} = 36, 92 \times 0, 0215 = 0, 794 mmol n_{Fe^{2 +}} = 5 \times n_{MnO_{4}^{-}} = 3, 97 mmol m_{Fe} = 3, 97 \times 56 = 222, 32 mg m_{Fe_{2} O_{3}} = 222, 32 \times \frac{159 , 69}{2 \times 56} m_{Fe_{2} O_{3}} = 317 mg = 0, 317 g % Fe_{2} O_{3} = \frac{0 , 317}{0 , 4891} = 64, 82%$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika ha...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS