Pertanyaan

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl 2 dan kelebihan SnCl 2 dihilangkan dengan penambahan HgCl 2 , selanjutnya Fe 2 + dititrasi dengan larutan standar KMnO 4 0,0215 M. Titik akhir diperoleh setelah penambahan 36,92 mL larutan KMnO 4 0,0215 M. Berapakah kadar besi yang terkandung dalam sampel bijih besi sebagai %b/b Fe 2 O 3 ? (Diketahui M r Fe 2 O 3 = 159 , 69 g / mol )

Sejumlah $Fe$ dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan $SnCl_{2}$ dan kelebihan $SnCl_{2}$ dihilangkan dengan penambahan $HgCl_{2}$ , selanjutnya $Fe^{2 +}$ dititrasi dengan larutan standar $KMnO_{4}$ 0,0215 M. Titik akhir diperoleh setelah penambahan 36,92 mL larutan $KMnO_{4}$ 0,0215 M. Berapakah kadar besi yang terkandung dalam sampel bijih besi sebagai %b/b $Fe_{2} O_{3}$ ? (Diketahui $M_{r} Fe_{2} O_{3} = 159, 69 g / mol$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

Pembahasan

A : Fe 2 + → Fe 3 + + e − ∣ × 5 K : MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O ∣ × 1 A : 5 Fe 2 + → 5 Fe 3 + + 5 e − K : MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O n MnO 4 − = 36 , 92 × 0 , 0215 = 0 , 794 mmol n Fe 2 + = 5 × n MnO 4 − = 3 , 97 mmol m Fe = 3 , 97 × 56 = 222 , 32 mg m Fe 2 O 3 = 222 , 32 × 2 × 56 159 , 69 m Fe 2 O 3 = 317 mg = 0 , 317 g % Fe 2 O 3 = 0 , 4891 0 , 317 = 64 , 82% Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

$A : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e^{-} ∣ \times 5 \underline{K : MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O ∣ \times 1} A : 5 Fe^{2 +} \to 5 Fe^{3 +} + 5 e^{-} \underline{K : MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O} 5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O n_{MnO_{4}^{-}} = 36, 92 \times 0, 0215 = 0, 794 mmol n_{Fe^{2 +}} = 5 \times n_{MnO_{4}^{-}} = 3, 97 mmol m_{Fe} = 3, 97 \times 56 = 222, 32 mg m_{Fe_{2} O_{3}} = 222, 32 \times \frac{159 , 69}{2 \times 56} m_{Fe_{2} O_{3}} = 317 mg = 0, 317 g % Fe_{2} O_{3} = \frac{0 , 317}{0 , 4891} = 64, 82%$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 64,82%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

134

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika ha...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ...

0.0

Jawaban terverifikasi