Pertanyaan

Air minum tidak boleh mengandung logam mangan dengan konsentrasi lebih dari 0,05 mg/mL. Jika konsentrasi mangan lebih dari 0, 1 mg/mL, logam ini akan memberikan bau pencemaran serta memudarkan wama cucian dan permukaan porselen. Ion mangan(II) teroksidasi menjadi ion permanganat oleh ion bismutat ( BiO 3 − ) dalam larutan asam. Dalam reaksi ini, BiO 3 − tereduksi menjadi Bi 3 + . Tuliskan persamaan redoks sempuma yang terjadi! Berapa miligram NaBiO 3 yang diperlukan untuk mengoksidasi mangan dalam 18,5 mg mangan(II) sulfat?

Air minum tidak boleh mengandung logam mangan dengan konsentrasi lebih dari 0,05 mg/mL. Jika konsentrasi mangan lebih dari 0, 1 mg/mL, logam ini akan memberikan bau pencemaran serta memudarkan wama cucian dan permukaan porselen. Ion mangan(II) teroksidasi menjadi ion permanganat oleh ion bismutat ( $BiO_{3}^{-}$ ) dalam larutan asam. Dalam reaksi ini, $BiO_{3}^{-}$ tereduksi menjadi $Bi^{3 +}$ .

Tuliskan persamaan redoks sempuma yang terjadi!
Berapa miligram $NaBiO_{3}$ yang diperlukan untuk mengoksidasi mangan dalam 18,5 mg mangan(II) sulfat?

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar seperi penjelasan di atas.

Pembahasan

pembahasan a: menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi : reduksi = BiO 3 − → Bi 3 + oksidasi = Mn 2 + → MnO 4 − menyetarakan jumlah O dan H dalam suasana asam : reduksi = BiO 3 − + 6 H + → Bi 3 + + 3 H 2 O oksidasi = Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + menyetarakan muatan : reduksi = BiO 3 − + 6 H + + 2 e − → Bi 3 + + 3 H 2 O ( × 5 ) oksidasi = Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + + 5 e − ( × 2 ) − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − reduksi = 5 BiO 3 − + 30 H + + 10 e − → 5 Bi 3 + + 15 H 2 O oksidasi = 2 Mn 2 + + 8 H 2 O → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 e − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 5 BiO 3 − + 2 Mn 2 + + 14 H + → 5 Bi 3 + + 2 MnO 4 − + 7 H 2 O ( setara ) sehingga persamaan redoks adalah 5 BiO 3 − + 2 Mn 2 + + 14 H + → 5 Bi 3 + + 2 MnO 4 − + 7 H 2 O ( setara ) pembahasan b: menuliskan persamaan lengkap: 10 NaBiO 3 + 4 MnSO 4 + 16 H 2 SO 4 → 5 Bi 2 ( SO 4 ) 3 + 4 HMnO 4 + 5 Na 2 SO 4 + 14 H 2 O menghitung mol MnSO 4 : mol = M r massa mol = 151 18 , 5 mol = 0 , 122 mol menghitung mol NaBiO 3 : perbandingan mol NaBiO 3 dan MnSO 4 = 10 : 4 mol NaBiO 3 = 4 10 x 0 , 122 = 0 , 305 mol menghitung massa NaBiO 3 : masa NaBiO 3 = 0 , 305 mol x 280 g / mol = 85 , 4 mg sehingga banyaknya NaBiO 3 yang diperlukan adalah 85,4 mg. Jadi, jawaban benar seperi penjelasan di atas.

pembahasan a:

menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi :

$reduksi = BiO_{3}^{-} \to Bi^{3 +} oksidasi = Mn^{2 +} \to MnO_{4}^{-}$

menyetarakan jumlah O dan H dalam suasana asam :

$reduksi = BiO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to Bi^{3 +} + 3 H_{2} O oksidasi = Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+}$

menyetarakan muatan :
$reduksi = BiO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 2 e^{-} \to Bi^{3 +} + 3 H_{2} O (\times 5) oksidasi = Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} (\times 2) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - reduksi = 5 BiO_{3}^{-} + 30 H^{+} + 10 e^{-} \to 5 Bi^{3 +} + 15 H_{2} O oksidasi = 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 e^{-} - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 5 BiO_{3}^{-} + 2 Mn^{2 +} + 14 H^{+} \to 5 Bi^{3 +} + 2 MnO_{4}^{-} + 7 H_{2} O (setara)$

sehingga persamaan redoks adalah

$5 BiO_{3}^{-} + 2 Mn^{2 +} + 14 H^{+} \to 5 Bi^{3 +} + 2 MnO_{4}^{-} + 7 H_{2} O (setara)$

pembahasan b:

menuliskan persamaan lengkap:

$10 NaBiO_{3} + 4 MnSO_{4} + 16 H_{2} SO_{4} \to 5 Bi_{2} (SO_{4})_{3} + 4 HMnO_{4} + 5 Na_{2} SO_{4} + 14 H_{2} O$

menghitung mol $MnSO_{4}$ :

$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{18 , 5}{151} mol = 0, 122 mol$

menghitung mol $NaBiO_{3}$ :

perbandingan mol $NaBiO_{3}$ dan $MnSO_{4}$ = 10 : 4

$mol NaBiO_{3} = \frac{10}{4} x 0, 122 = 0, 305 mol$

menghitung massa $NaBiO_{3}$ :

$masa NaBiO_{3} = 0, 305 mol x 280 g / mol = 85, 4 mg$

sehingga banyaknya $NaBiO_{3}$ yang diperlukan adalah 85,4 mg.

Jadi, jawaban benar seperi penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini! I 2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H 2 O Sebanyak 0,3 mol iodium direaksikan berlebih dengan natrium hidroksida sesuai persamaan reaksi di atas, jika ha...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r = 198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl 2 dan kelebihan SnCl 2 dihilangkan dengan penam...

0.0

Jawaban terverifikasi