Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. H 2 O 2 + 2 ClO 2 → 2 HClO 2 + O 2 Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$H_{2} O_{2} + 2 ClO_{2} \to 2 HClO_{2} + O_{2}$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur O, reduksi pada unsur Cl, oksidator adalah ClO 2 dan reduktor adalah H 2 O 2 .

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur O, reduksi pada unsur Cl, oksidator adalah

ClO_{2}

dan reduktor adalah

H_{2} O_{2}

. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut; Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom dan atom mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut: Reaksi oksidasi : H 2 O 2 → O 2 Reaksi reduksi : ClO 2 → HClO 2 Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu ClO 2 Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu H 2 O 2 Oleh karena itu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur O, reduksi pada unsur Cl, oksidator adalah ClO 2 dan reduktor adalah H 2 O 2 .

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Untuk menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut;

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom dan atom mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : $H_{2} O_{2} \to O_{2}$
Reaksi reduksi : $ClO_{2} \to HClO_{2}$
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu $ClO_{2}$
Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu $H_{2} O_{2}$

Oleh karena itu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur O, reduksi pada unsur Cl, oksidator adalah $ClO_{2}$ dan reduktor adalah $H_{2} O_{2}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi