Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$2 KClO_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang beperan sebagai reduktor dan oksidator adalah KClO 3 .

zat yang beperan sebagai reduktor dan oksidator adalah

KClO_{3}

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri atas reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Jika dilihat dari perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut: Berdasarkan nilai bilangan oksidasi, reaksi redoks tersebut merupakan reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks. Reaksi autoredoks merupakan reaksi redoks yang dimana reduktor dan oksidator berasal dari zat yang sama. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi autoredoks tersebut sebagai berikut: Reaksi oksidasi : 2 KClO 3 → 3 O 2 Reaksi reduksi : 2 KClO 3 → 2 KCl Jadi, zat yang beperan sebagai reduktor dan oksidator adalah KClO 3 .

Reaksi redoks terdiri atas reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Jika dilihat dari perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Untuk menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut:

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi, reaksi redoks tersebut merupakan reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks. Reaksi autoredoks merupakan reaksi redoks yang dimana reduktor dan oksidator berasal dari zat yang sama. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi autoredoks tersebut sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : $2 KClO_{3} \to 3 O_{2}$
Reaksi reduksi : $2 KClO_{3} \to 2 KCl$

Jadi, zat yang beperan sebagai reduktor dan oksidator adalah $KClO_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Itoshi Rin

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi darireaksi redoks berikut. Tentukan pula oksidator dan reduktornya. 3 Mn 2 + + 2 MnO 4 − + 2 H 2 O → 5 MnO 2 + 4 H +

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 KI + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2 H 2 O Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redo...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kenaikan dan penurunan biloks dalam reaksi berikut ini, kemudian tentukan reduktor dan oksidatornya.

0.0

Jawaban terverifikasi