Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 MnO 4 − ​ + 3 S 2 − + 4 H 2 ​ O → 2 MnO 2 ​ + 3 S + 8 OH − Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah MnO 4 − ​ dan reduktor adalah S 2 − .

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah  dan reduktor adalah .space

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Untuk mengetahui zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi terdapat 3 cara. Salah satunya dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom yang terlibat dalam reaksi. Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu atom dalam membentuk senyawa. Jika melihat perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Untuk mengetahui reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut: Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Mn dan atom S mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut: Reaksi oksidasi : 3 S 2 − → 3 S Reaksi reduksi : 2 MnO 4 − ​ → 2 MnO 2 ​ Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu MnO 4 − ​ Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu S 2 − Dengan demikian, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah MnO 4 − ​ dan reduktor adalah S 2 − .

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Untuk mengetahui zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi terdapat 3 cara. Salah satunya dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom yang terlibat dalam reaksi.

Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu atom dalam membentuk senyawa. Jika melihat perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Untuk mengetahui reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut:

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Mn dan atom S mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut:

  • Reaksi oksidasi :
  • Reaksi reduksi :
  • Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu
  • Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu

Dengan demikian, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah  dan reduktor adalah .space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

62

Alika Melda Padilah

Mudah dimengerti, Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

2

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia