Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 MnO 4 − + 3 S 2 − + 4 H 2 O → 2 MnO 2 + 3 S + 8 OH − Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 3 S^{2 -} + 4 H_{2} O \to 2 MnO_{2} + 3 S + 8 OH^{-}$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah MnO 4 − dan reduktor adalah S 2 − .

oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah

MnO_{4}^{-}

dan reduktor adalah

S^{2 -}

. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Untuk mengetahui zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi terdapat 3 cara. Salah satunya dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom yang terlibat dalam reaksi. Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu atom dalam membentuk senyawa. Jika melihat perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Untuk mengetahui reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut: Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Mn dan atom S mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut: Reaksi oksidasi : 3 S 2 − → 3 S Reaksi reduksi : 2 MnO 4 − → 2 MnO 2 Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu MnO 4 − Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu S 2 − Dengan demikian, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah MnO 4 − dan reduktor adalah S 2 − .

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Untuk mengetahui zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi terdapat 3 cara. Salah satunya dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom yang terlibat dalam reaksi.

Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu atom dalam membentuk senyawa. Jika melihat perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Untuk mengetahui reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas, hal yang perlu dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom sebagai berikut:

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Mn dan atom S mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : $3 S^{2 -} \to 3 S$
Reaksi reduksi : $2 MnO_{4}^{-} \to 2 MnO_{2}$
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi yaitu $MnO_{4}^{-}$
Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi yaitu $S^{2 -}$

Dengan demikian, oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur S, reduksi pada unsur Mn, oksidator adalah $MnO_{4}^{-}$ dan reduktor adalah $S^{2 -}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Alika Melda Padilah

Mudah dimengerti, Makasih ❤️

Maritza Dinata

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi