Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 KBr + 2 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$2 KBr + 2 H_{2} SO_{4} \to K_{2} SO_{4} + SO_{2} + Br_{2} + 2 H_{2} O$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang berperan sebagai oksidator adalah H 2 SO 4 dan zat yang berperan sebagai reduktor adalah KBr .

zat yang berperan sebagai oksidator adalah

H_{2} SO_{4}

dan zat yang berperan sebagai reduktor adalah

KBr

. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Apabila memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut: Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom dan atom mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut: Reaksi oksidasi : 2 KBr → Br 2 Reaksi reduksi : H 2 SO 4 → SO 2 Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi sedangkan reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi. Dengan demikian, zat yang berperan sebagai oksidator adalah H 2 SO 4 dan zat yang berperan sebagai reduktor adalah KBr .

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Apabila memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut:

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom dan atom mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : $2 KBr \to Br_{2}$
Reaksi reduksi : $H_{2} SO_{4} \to SO_{2}$

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi sedangkan reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi.

Dengan demikian, zat yang berperan sebagai oksidator adalah $H_{2} SO_{4}$ dan zat yang berperan sebagai reduktor adalah $KBr$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi