Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. 3 Mn 2 + + 2 MnO 4 − + 2 H 2 O → 5 MnO 2 + 4 H + Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$3 Mn^{2 +} + 2 MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O \to 5 MnO_{2} + 4 H^{+}$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reduksi dan oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur Mn, oksidator MnO 4 − adalah dan reduktor adalah Mn 2 + .

reduksi dan oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur Mn, oksidator

MnO_{4}^{-}

adalah dan reduktor adalah

Mn^{2 +}

. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam menentukan zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dapat ditentukan dengan melihat perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom yang terlibat dalam reaksi.Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu unsur dalam membentuk senyawa. Apabila memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut: Jika dilihat dari nilai bilangan oksidasi pada setiap atom, reaksi tersebut merupakan reaksi konproporsionasi. Reaksi konproporsionasi merupakan persamaan reaksi redoks yang dimana zat hasil reduksi dan oksidasi sama. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi konproporsionasi sebagai berikut: Reaksi reduksi : 2 MnO 4 − → 5 MnO 2 Reaksi oksidasi : 3 Mn 2 + → 5 MnO 2 Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, yaitu MnO 4 − Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi, yaitu Mn 2 + . Dengan demikian, reduksi dan oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur Mn, oksidator MnO 4 − adalah dan reduktor adalah Mn 2 + .

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam menentukan zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dapat ditentukan dengan melihat perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom yang terlibat dalam reaksi.Bilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang dimiliki suatu unsur dalam membentuk senyawa.

Apabila memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut:

Jika dilihat dari nilai bilangan oksidasi pada setiap atom, reaksi tersebut merupakan reaksi konproporsionasi. Reaksi konproporsionasi merupakan persamaan reaksi redoks yang dimana zat hasil reduksi dan oksidasi sama. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi konproporsionasi sebagai berikut:

Reaksi reduksi : $2 MnO_{4}^{-} \to 5 MnO_{2}$
Reaksi oksidasi : $3 Mn^{2 +} \to 5 MnO_{2}$
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, yaitu $MnO_{4}^{-}$
Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi, yaitu $Mn^{2 +}$ .

Dengan demikian, reduksi dan oksidasi terjadi pada perubahan biloks unsur Mn, oksidator $MnO_{4}^{-}$ adalah dan reduktor adalah $Mn^{2 +}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

B Safira Muthia Rani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi