Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) → Cu ( s ) + Zn 2 + ( a q ) Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut!

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$Cu^{2 +} (a q) + Zn (s) \to Cu (s) + Zn^{2 +} (a q)$

Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reduksi terjadi pada perubahan biloks Cu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks Zn, reduktor adalah Zn dan oksidator adalah Cu 2 + .

reduksi terjadi pada perubahan biloks Cu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks Zn, reduktor adalah

Zn

dan oksidator adalah

Cu^{2 +}

. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam menentukan zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dapat dilakukan dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom yang terlibat dalam reaksi. Jika memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai denga kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi merupakan reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut: Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Zn dan atom Cu mengalami perubahan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut: Reaksi oksidasi : Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) Reaksi reduksi : Cu 2 + ( a q ) → Cu ( s ) Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, yaitu Cu 2 + . Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi, yaitu Zn . Dengan demikian, reduksi terjadi pada perubahan biloks Cu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks Zn, reduktor adalah Zn dan oksidator adalah Cu 2 + .

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam menentukan zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dapat dilakukan dengan memperhatikan perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom yang terlibat dalam reaksi.

Jika memperhatikan perubahan bilangan oksidasi maka reaksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai denga kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi merupakan reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Oleh karena itu, untuk mengetahui reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks di atas adalah menentukan bilangan oksidasi pada setiap atom yang terlibat dengan sebagai berikut:

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi setiap atom, atom Zn dan atom Cu mengalami perubahan oksidasi sehingga reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : $Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q)$
Reaksi reduksi : $Cu^{2 +} (a q) \to Cu (s)$
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, yaitu $Cu^{2 +}$ .
Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi, yaitu $Zn$ .

Dengan demikian, reduksi terjadi pada perubahan biloks Cu, oksidasi terjadi pada perubahan biloks Zn, reduktor adalah $Zn$ dan oksidator adalah $Cu^{2 +}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi