Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut: Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + SO 3 2 − ​ ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) Setelah reaksi redoks disetarakan, perbandingan banyak mol ion Cr 2 ​ O 7 2 − ​ dengan SO 4 2 − ​ dalam reaksi redoks tersebut adalah ...

Perhatikan reaksi redoks berikut:


 


Setelah reaksi redoks disetarakan, perbandingan banyak mol ion  dengan  dalam reaksi redoks tersebut adalah ...space

  1. 1 : 3space

  2. 3 : 1space

  3. 2 : 3space

  4. 3 : 2space

  5. 1 : 6space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.space

Iklan

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Reduksi = Oksidasi = Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Reduksi = Oksidasi = Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, molekul air dan ion yang terletak pada ruas berseberangan juga dikurangi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi setaranya menjadi: . Dengan demikian, makaperbandingan banyak mol ion dengan dalam reaksi redoks tersebut adalah 1 : 3. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.space

  1. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
    Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  3. Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 

     
  4. Menyamakan jumlah elektron  yang terlibat pada kedua reaksi.
    Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and 3 H subscript 2 O yields 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign 

     
  5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
    Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, molekul air dan ion H to the power of plus sign yang terletak pada ruas berseberangan juga dikurangi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.space


     

     

Persamaan reaksi setaranya menjadi: Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses. Dengan demikian, maka perbandingan banyak mol ion Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign dengan S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dalam reaksi redoks tersebut adalah 1 : 3.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

62

Syaira Fatiha Maula

Ini yang aku cari!

Husnul Khatimah

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

157

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia