Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut: Cr2​O72−​(aq)+SO32−​(aq)→Cr3+(aq)+SO42−​(aq)  Setelah reaksi redoks disetarakan, perbandingan banyak mol ion Cr2​O72−​ dengan SO42−​ dalam reaksi redoks tersebut adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut:


Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 


Setelah reaksi redoks disetarakan, perbandingan banyak mol ion Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign dengan S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dalam reaksi redoks tersebut adalah ...space

  1. 1 : 3space

  2. 3 : 1space

  3. 2 : 3space

  4. 3 : 2space

  5. 1 : 6space

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.space

  1. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
    Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  3. Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 

     
  4. Menyamakan jumlah elektron  yang terlibat pada kedua reaksi.
    Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and 3 H subscript 2 O yields 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign 

     
  5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
    Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, molekul air dan ion H to the power of plus sign yang terletak pada ruas berseberangan juga dikurangi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.space


     

     

Persamaan reaksi setaranya menjadi: Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses. Dengan demikian, maka perbandingan banyak mol ion Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign dengan S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dalam reaksi redoks tersebut adalah 1 : 3.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reduksi satu mol ion BrO3−​ menjadi Br− membutuhkan elektron sebanyak ....

0

Roboguru

Pada reaksi berikut : Cl2​+IO3−​→2Cl−+IO4−​  (suasana basa) Untuk mengoksidasi  2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0

Roboguru

Pada reaksi berikut (belum setara): MnO4−​+Cl−+H+→Mn2++Cl2​+H2​O 1 mol ion MnO4−​ dapat mengoksidasi ion Cl− sebanyak...

0

Roboguru

Jika ion besi (II) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam dengan reaksi: Fe2++Cr2​O72−​→Fe3++Cr3+ Setiap 1 mol ion dikromat akan mengoksidasi ion besi (II) sebanyak ... mol.

0

Roboguru

Sejumlah Fe dalam 0,4891 g sampel bijih besi ditentukan dengan titrasi redoks menggunakan kalium permanganat. Sampel besi direduksi dulu dengan SnCl2​ dan kelebihan SnCl2​ dihilangkan dengan penambaha...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved