Pertanyaan

Pada reaksi H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

Pada reaksi $H_{2} SO_{4} + HI \to H_{2} S + I_{2} + H_{2} O$ , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .... $\;$

12,0 mol
9,0 mol
6,0 mol
3,0 mol
1,5 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut: Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom I memiliki bilangan oksidasi -1. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom S memiliki bilangan oksidasi -2. Pada : atom I memiliki bilangan oksidasi 0. Dengan demikian, atom Smengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi). Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi: Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilanganoksidasinya. Reaksi: Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan . Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion . Reaksi: Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi: Reaksi bersih: Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien. Jadi,jawaban yang tepat adalah A.

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut:

Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.
Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom I memiliki bilangan oksidasi -1.
Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom S memiliki bilangan oksidasi -2.
Pada : atom I memiliki bilangan oksidasi 0.

Dengan demikian, atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi).

Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi:

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O .

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign . Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Reaksi bersih:

H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and 8 H to the power of plus sign and 4 H subscript 2 O H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and plus 4 H subscript 2 O

Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H I end cell equals cell fraction numerator koefisien space H I over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 8 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 12 space mol end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan membuat air raja dilakukan menurut persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( a q ) + 3 HCl ( a q ) → Cl 2 ( g ) + NOCl ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan larutan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan membuat air raja dilakukan menurut persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( a q ) + 3 HCl ( a q ) → Cl 2 ( g ) + NOCl ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan larutan ...

4.3

Jawaban terverifikasi