Pertanyaan

Pada reaksi H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

Pada reaksi $H_{2} SO_{4} + HI \to H_{2} S + I_{2} + H_{2} O$ , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .... $\;$

12,0 mol
9,0 mol
6,0 mol
3,0 mol
1,5 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut: Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom I memiliki bilangan oksidasi -1. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom S memiliki bilangan oksidasi -2. Pada : atom I memiliki bilangan oksidasi 0. Dengan demikian, atom Smengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi). Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi: Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilanganoksidasinya. Reaksi: Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan . Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion . Reaksi: Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi: Reaksi bersih: Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien. Jadi,jawaban yang tepat adalah A.

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut:

Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.
Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom I memiliki bilangan oksidasi -1.
Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom S memiliki bilangan oksidasi -2.
Pada : atom I memiliki bilangan oksidasi 0.

Dengan demikian, atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi).

Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi:

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O .

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign . Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Reaksi bersih:

H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and 8 H to the power of plus sign and 4 H subscript 2 O H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and plus 4 H subscript 2 O

Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H I end cell equals cell fraction numerator koefisien space H I over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 8 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 12 space mol end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan membuat air raja dilakukan menurut persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( a q ) + 3 HCl ( a q ) → Cl 2 ( g ) + NOCl ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan larutan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan membuat air raja dilakukan menurut persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( a q ) + 3 HCl ( a q ) → Cl 2 ( g ) + NOCl ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan larutan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS