Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

Pada reaksi , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....space 

  1. 12,0 molspace 

  2. 9,0 molspace 

  3. 6,0 molspace 

  4. 3,0 molspace 

  5. 1,5 molspace 

Iklan

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

 jawaban yang tepat adalah A.

Iklan

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut: Pada : atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom I memiliki bilangan oksidasi -1. Pada :atom H memiliki bilangan oksidasi +1 danatom S memiliki bilangan oksidasi -2. Pada : atom I memiliki bilangan oksidasi 0. Dengan demikian, atom Smengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi). Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi: Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilanganoksidasinya. Reaksi: Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan . Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion . Reaksi: Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi: Reaksi bersih: Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien. Jadi,jawaban yang tepat adalah A.

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut:

  • Pada H subscript 2 S O subscript 4: atom H memiliki bilangan oksidasi +1, atom S memiliki bilangan oksidasi +6, dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.
  • Pada H I: atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom I memiliki bilangan oksidasi -1.
  • Pada H subscript 2 S: atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom S memiliki bilangan oksidasi -2.
  • Pada I subscript 2: atom I memiliki bilangan oksidasi 0.

Dengan demikian, atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi). 
 

Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi: 

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Reaksi:

 Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S 

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O.

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O 

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O  

Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi:

Oksidasi equals 2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi double bond H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O  

Reaksi bersih: 

H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I and 8 H to the power of plus sign yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and 8 H to the power of plus sign and 4 H subscript 2 O H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and plus 4 H subscript 2 O    


Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen iodida dengan menggunakan perbandingan koefisien.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H I end cell equals cell fraction numerator koefisien space H I over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 8 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 12 space mol end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ​ ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ​ ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ​ ( a q ) + 2 MnO 4 − ​ ( a q ) → 5 SO 4 2 − ​ (...

304

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia