Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! 1. Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O 2. Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O 3. 8 HNO 3 + 3 Cu → 2 NO + 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 4 H 2 O 4. Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 + Dari reaksi di atas, reaksi yang merupakan reaksi redoks biasa, konproporsionasi, dan disproporsionasi secara berurutan adalah ....

Perhatikan reaksi redoks berikut ini!

$1. Cl_{2} + 2 KOH \to KCl + KClO + H_{2} O 2. Pb + PbO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} \to 2 PbSO_{4} + 2 H_{2} O 3. 8 HNO_{3} + 3 Cu \to 2 NO + 3 Cu (NO_{3})_{2} + 4 H_{2} O 4. Cr_{2} O_{7}^{2 -} + Fe^{2 +} \to Cr^{3 +} + Fe^{3 +}$

Dari reaksi di atas, reaksi yang merupakan reaksi redoks biasa, konproporsionasi, dan disproporsionasi secara berurutan adalah .... $\;$

1, 2, 3
2, 4, 3
3, 2, 1
4, 2, 3
2, 4, 1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya, reduksi adalah reaksi penurunan biloks, sedangkan oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Reaksi redoks konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah satu senyawa. Kebalikan dari reaksi redoks konproporsionasi, yaitu reaksi disproporsionasi adalahreaksi redoks yang oksidator dan reduktornya adalah satu zat. Berikut ini jenis-jenis reaksi dari keempat reaksi pada soal. Reaksi 1 = redoks disproporsionasi Reaksi 2 =redoks konproporsionasi Reaksi 3 = redoks biasa Reaksi 4= redoks biasa Reaksi yang merupakan reaksi redoks biasa, konproporsionasi, dan disproporsionasi secara berurutan adalah 3, 2, 1 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya, reduksi adalah reaksi penurunan biloks, sedangkan oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Reaksi redoks konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah satu senyawa. Kebalikan dari reaksi redoks konproporsionasi, yaitu reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya adalah satu zat.

Berikut ini jenis-jenis reaksi dari keempat reaksi pada soal.

Reaksi 1 = redoks disproporsionasi

Reaksi 2 = redoks konproporsionasi

Reaksi 3 = redoks biasa

Reaksi 4 = redoks biasa

Reaksi yang merupakan reaksi redoks biasa, konproporsionasi, dan disproporsionasi secara berurutan adalah 3, 2, 1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! C ( s ) + 2 HNO 3 ( a q ) → C O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) + 4 NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 ( g )

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! 2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 2 KClO 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 5 H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! 2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 2 KClO 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 5 H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H...

4.5

Jawaban terverifikasi